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1、三、元素周期表和元素周期律的应用元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样
2、的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强分界线右边为非金属元素分界线左边为金属元素(H除外）1.金属元素和非金属元素的分区请思考金属性和非金属性最强的元素各是？金属性最强的是非金属性最强的是短周期中金属性最强的是短周期中非金属性最强的是CsFNaF1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr
3、2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数==主族序数最低负化合价数=8–最外层电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8－最
4、外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。应用阅读课本18页，总结元素周期律和元素周期表的应用。1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质2.根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置3.指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质4.指导其他与化学相关的科学技术。如在金属和非金属的分区，可以找到半导体材料。如硅和锗。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温和耐腐蚀的合金材料.在非金属元素的右上角寻找制农药的元素，如氯、硫
5、和磷练习：1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na2、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数。填写下列各空：⑴原子(核素)种类由_____决定⑵元素种类由_____决定⑶元素同位素由_____决定⑷元素在周期表中的位置由______决定⑸元素的原子半径由_______决定
6、⑹元素主要化合价由______决定⑺元素的化学性质主要由______决定⑻价电子通常是指_______ABABDEAEDDD元素周期表及元素周期律的三大意义⑴学习和研究化学的规律和工具⑵研究发现新物质⑶论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。（3）实质：元素性质周期性变化是由于_________________________________周期性变化的必然结果。（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在_________________________、_____________________、_____
7、____________________等方面。（1）定义：____________随着原子___________________________________的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数原子核外电子排布的周期性变化元素原子元素主要化合价的半径的周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化填空例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F
