元素周期表和元素周期律的应用.ppt

《元素周期表和元素周期律的应用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2021/8/311江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）2021/8/312第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修22021/8/313元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/314同一周期元素

2、金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/315请您思考试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/316同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂

3、K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/317请您思考试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/31801BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强

4、金属性逐渐增强非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/319学与问什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/3110元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/31111112131415161718钠

5、镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数最低负化合价数=8–最外层电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/3112你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/3113原子序数=核电荷数周期

6、数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/3114已知元素在周期表中的位

7、置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/3115元素位、构、性三者关系周期表中位置元素a.某元素处于第四周期，第VI主族b.某元素处于第六周期，第I主族c.某元素处于第三周期，0族d.某元素处于第二周期，第IIIA族SeCsArB三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/3116元素位、构、性三者关系1、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；2、最活泼的非金属元素是；3、最高价氧化物对应水化物的酸

8、性最强的元素是；4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/3117元素位、构、性三者关系1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有2个电子，则A最外层有个电子。