元素周期表和元素周期律的应用

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1、Http://www.fhedu.cn1.2.3元素周期表和元素周期律的应用【典例导悟】【典例】（2008·海南高考改造题）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______（填两种化合物的化学式）；（2）最高正化合价最高的元素是______，其最高正化合价为______。（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______，其最高价氧化物对应水化物具有______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气

2、体元素除外）______；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于______（填化学式）。【规范解答】前20号元素中，（1）属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；（2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7价；（3）既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；（4）同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；（5）非金属性：N＞P＞Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：（1

3、）7　　K2O、K2O2（KO2也可以）　（2）氯（或Cl）　+7价　（3）Al　　两性　（4）Na　（5）NH3　　SiH4【变式训练】（多选）下列叙述中，错误的是（　）A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强【解析】选C。依据元素周期律，非金属性F＞O＞S，所以氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，A正确；金属性Rb＞K＞Mg，所以碱性：RbOH＞KOH＞Mg（OH）2，B正确；依据金属活动顺序表，还原性

4、Ca＞Na＞Mg，C错；非金属性S＞C＞Si，所以酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D正确。凤凰出版传媒集团　版权所有　　网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：025-83657815　　Mail：admin@fhedu.cn　　　Http://www.fhedu.cn【学业达标训练】1.（2009·郑州高一检测）下列关于元素周期律的叙述正确的是（　）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1

5、重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化[来源:Zxxk.Com]【解析】选B。第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，A错；元素的负价是从-4到-1重复出现，C错；元素的性质是指主要化合价、金属性、非金属性等，而不是指原子核外电子排布及原子半径，D错。2.下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（　）A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强【解析

6、】选C。同周期元素随着原子序数的递增，原子最外层电子数依次增加，原子半径逐渐减小，元素的最高正化合价依次增大，故A、B正确，C错误；同主族元素，随着原子序数的递增，金属性依次增强，D正确。3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强[来源:学*科*网Z*X*X*K]C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【解析】选C。Li、Na、K同主族，从上到下电子层数依次增多，A正确；同

7、周期从左到右非金属性依次增强，B正确；K比Na容易失电子，K的还原性比Na强，C错；O与S都是ⅥA族元素，O的非金属性强于S，D正确。4.下列说法正确的是（　）[来源:学科网ZXXK]A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数凤凰出版传媒集团　版权所有　　网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：025-83657815　　Mail：admin@fhedu.cn　　　Http://www.fhedu.cnB.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5

8、个电子的原子都是非金属原子【解析】选A。非金属的价电子就是最外层电子，所能失去的电子数就是最外层电子数，所以最高正价不超过该元素原子的最