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《金版学案化学必修2第3课时元素周期表和元素周期律的应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学•必修2（人教版）第一章书山WKM为&物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用课时训慈水
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7、测1.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HC1比H2S稳定②HC1O的氧化性比H2SO4的强③HCIO4的酸性比H2SO4的强④Cb能与H?S反应生成S⑤C1原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cb与Fe反应生成FeC®S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤答案：A2.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A・R—定是第四周期元素第
8、二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用课时训慈水
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14、测1.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HC1比H2S稳定②HC1O的氧化性比H2SO4的强③HCIO4的酸性比H2SO4的强④Cb能与H?S反应生成S⑤C1原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cb与Fe反应生成FeC®S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤答案：A2.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A・R—定是第四周期元素B.R—定是第IVA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态
15、氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H?R解析：设R的最高正价为+兀，则其最低负价为x-8,由题意，有兀+兀-8=4，解得x=6,即该元素是第VIA元素，其气态氢化物稳定性比同周期的第VIIA元素的弱，所以B、C两项错。答案:D1.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>Do则它们的原子序数由小到大的顺序是A・BA,则其位置为B在
16、A之前，C、D对应氢化物稳定性C>D,则其位置为D在C之前，C、D在A、B之后，即其位置顺序为BADC,其原子序数：BvAvDvC。答案：D2.有X、Y两种元素，原子序数小于等于20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中加、"均为正整数)。下列说法中正确的是()A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C・若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2D.若Y的最高正价为加，则X的最高正价一定为加解析：X、Y最外层电子数相同，且原子半径Y大于X,如果X
17、(OH)/z为强碱，说明X为金属元素，那么Y—定也为金属，且金属性比X强，所以Y(OH)/i碱性比X(OH)n强，A项正确；若H〃XO加为强酸，说明X是非金属元素，但其氢化物溶于水也可以为碱溶液,如N,B项错；若X是第VIA元素，则Y也是，且Y在X的下方，所以X是O时Y是S,C项错；若X是第VIIA元素，Y在X的下方，所以X是F时Y是Cl,C1的最高正价是+7,但F没有正价态,D项错。答案：A1.短周期元素X.Y和乙已知X元素原子的最外层只有1个电子，¥元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素
18、原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是（）A・X2YZ4B・XYZ3A.X3YZ4D.X4Y2Z7解析：X元素原子最外层只有1个电子，所以X容易形成X*;Y与Z的电子结构如下表：根据电子总数，可知Y是磷，Z是軋P的最高正价是+5,最低负价是-3,在选项中，A选项中Y的化合价是+6,不可能，故A项错；其他选项的Y的化合价都是+5,都有可能。KLMY285Z26答案：A1.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题。(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是
19、,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。(2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定。(1)第三周期中原子半径最小的是。答案：(l)ArKFBrM⑵鱼0HC1PH3PH3⑶Cl1.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：A项错，少了前提条件：同一周期；B项错，少了前提条件：同一主
20、族；C项错，金属性与最外层电子的数目多少没有直接的关系；D项对，常温下A能从水中置换出出，说明其金属性非常强，而B不能说明其金属性比较弱。答案:D1.下列结论正确的
