高一化学元素周期表与元素周期律的应用导学案

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1、高一级化学学科导学案第18周第2课时课题；元素周期表与元素周期律的应用编写人：编写时间：2012-05-17使用时间：2012-6-5学案编号：34-------------班------------组姓名---------------------组评-----------------师评-----------审核人：---------------【学习目标】1.知道元素、核素的涵义。2.了解原子核外电子的排布。3.了解原子结构与元素性质的关系。4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期

2、表中的位置及其性质的递变规律。过程与方法：1，引导学生自主学习:认识周期表的结构;2，探究原子结构与性质的关系。情感态度价值观：通过化学史学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质.【学习重点】1、周期表的结构;2、碱金属元素的原子结构与性质的关系.【学习难点】位、构、性的关系【学法指导】⑴指导学生分组讨论，合作探究⑵让学生对讨论结果进行展示，补充。【自主学习】1．含多个核外电子的原子中，能量较低的电子排布在离核_____的电子层，能量较高的电子排布在离核__________的电子层。各电子层由内向外的

3、层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，又称为______________________________2．每层最多排多少个电子？最外层最多排多少个电子？3．元素的___________________(不考虑稀有气体元素)重复出现由大到小的周期性变化。4．从金属钠、镁、铝分别与水和酸的反应可以看出三者的金属性逐渐_______________；从硅、磷、硫、氯的气态氢化物的生成难易和稳定性可以看出其_____________逐渐增强。5．一般说来，元素的金属性就是_______________

4、_________，元素的非金属性就是元素原子的____________________能力。元素的单质和化合物的某些性质可以说明它的金属性、非金属性强弱：元素的_____________________越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢气，该元素的最高价氧化物水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与__________形成_____________，形成的___________越稳定，该元素的最高价氧化物水化物的____________越强。6．元素的原子序数=_________

5、_____=_______________=__________________；元素所在的周期序数=_____________；主族元素所在的族序数=___________；主族元素(氧、氟除外)的最高化合价数值=____________________；ⅣA～ⅦA族元素的最低化合价和最高化合价的绝对值之和为_____________。7．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数____，最外层电子数逐渐____，原子半径逐渐_____,失电子能力逐渐____，得电子能力逐渐____，金属性逐渐__

6、__，非金属性逐渐____，最后以____元素结束。同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐____，最外层电子数____，原子半径逐渐____，失电子能力逐渐____，得电子能力逐渐____，金属性逐渐_______，非金属性逐渐____。合作探究:1.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为，分子构型为，属于分子；(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期

7、表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。2．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)为（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.n(A-N+2)/AD.n(A-N+6)/A3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图所示，则X的最外层电子数为____________，x的元素符号为__；Y的原子结构示意图为___________；Y和Z中，原子半径较大的是________，非金属性

8、较强的是________，与氢气反应更剧烈的是_______；Z的最高价氧化物水化物呈现________________性。XYZ课堂检测：：1.已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　　）A.质子数c>b　　　　B.离子的还原性Y2－>Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZ　　　　　D.原子半径X