《元素周期表的应用》课件

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1、第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变规律二、认识同主族元素性质的相似性和递变性三、“位、构、性”关系赵叶丽13456999917同周期、同主族元素性质递变规律电子层数核电荷数最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）？？相同递增（1）递增（1）增大+1到+7-1到-4？？O、F无正价递增（1）递增（2、8、18、18。。）相同增大相同相同一、元素金属性、非金属性强弱的判断1.元素原子的失电子能力=性=性（1）元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；（2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，

2、原子的金属性越。2.元素原子的得电子能力=性=_____性（1）元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；（2）元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；（3）元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。金属还原强强非金属氧化强强强原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl最高价氧化物最高价氧化物对应水化物二、同周期元素性质递变NaMgAl单质与水或酸反应情况不与反应与反应与很难反应与酸反应：Mg比Al容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性：>>同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性

3、越来越弱，金属性越来越。与冷水强中强两性（极弱）冷水沸水能冷水沸水都NaMgAl剧烈弱第三周期SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性结论非金属性：同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，单质与氢气反应越来越容易，气态氢化物的稳定性越来越稳定，非金属性越来越强。生成，高温分解弱中强强最强能生成少量能生成易，稳定不稳定不稳定，较稳定，稳定分解高温分解Cl>S>P>Si总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。弱强练习：1比较第四周期元素，KCaGaGe金属性、与水或酸反应情况、最高氧化物对应水

4、化物碱性强弱。2、比较AsSeBr非金属性，氢化物稳定性、最高氧化物对应水化物酸性强弱。三、同主族元素性质递变1.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低FCl光照,爆炸Br加热,化合,分解I加热,化合,更易分解结论非金属性：>>>同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，单质与氢气反应越来越困难，气态氢化物的稳定性越来越弱，非金属性越来越弱。无-1无暗外,混合爆炸+7-1+7-1+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4稳定性：HFHClHBrHIFClBrI2.碱金属（ⅠA族）单质与水反应

5、情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs结论金属性：>>>同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。四、同周期、同主族元素性质递变规律电子层数核电荷数最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）核电荷数==元素的最高正价==元素的最低负价O、F无正价递增（1）递增（2、8、18、18。。）相同增大相同相同增强减弱相同递增（1）

6、递增（1）增大+1到+7-1到-4减弱增强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属区金属区（除H外）五、元素“位—构—性”之间的关系结构位置性质决定决定反映反映判断元素，推出位置通过位置，运用递变规律推出1、第119号有未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（）A、“类钫”在化合物中呈＋1价B、类钫具有放射性C、单质与水反应较为缓慢D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱2、已知元素砷As

7、的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A、砷元素的最高正化合价为＋3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3电子层有18个电子D、砷的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性课堂练习CBC1、在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在周期表中位于第4周期IIIA族，下列关于镓的说法错误的是（）A、镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应B、氯化镓溶液能与烧碱溶液反应C、镓的单质不能与盐酸反应D、镓可形成[Ga(OH)4]－2、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，X原子的半径小于Y原子的半径，下列说法正确的是（）

8、A、X的金属性强于YB、