《元素周期表的应用》比赛课件

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1、元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律元素周期律元素周期表门捷列夫的预言:必然存在一种元素，它紧排在锌之后，处于铝和铟之间，称其为“类铝”，并预测了它的性质，后来人们发现了这种元素镓，并实验验证了其预测的正确性。门捷列夫是如何做出准确预测的？周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律？——我们学习元素周期表的应用，先学习同周期元素性质的递变规律。学习目标：1知识与技能：以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2过程与方法：培养实验能力和分析推理能力。3情感态度与价值观：领会化学对人类的贡献，培养学以致用的意识。重点与难点：同周

2、期元素性质的递变规律。一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。1.稀有气体元素除外，从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。2稀有气体元素除外，随着原子序数递增，第三周期元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化

3、物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验探究钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水,盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，MgCl2溶液.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹讨论方案—实验—现象—结论随时记录整理操作方案：第一组：向小烧杯中加少量蒸馏水→切一小块钠投入水中→迅速盖上玻璃片→观察现象→滴酚酞.向试管中加入打磨过的镁条→加2滴管蒸馏水→观察现象→滴加酚酞→再加热煮沸，观察现象.第二组：向2支试管中分别加打磨过的镁条和铝条→加2滴管盐

4、酸→观察现象→有何不同？第三组：向2支试管中分别加2毫升氯化镁和氯化铝溶液→分别逐滴滴加NaOH溶液至过量→观察现象→有何不同？注意：及时将实验现象记录在提纲上。反应物现象化学方程式钠、水镁、水第一组实验：Na、Mg与水的反应与冷水反应剧烈，产生大量气泡、酚酞迅速变红。2Na+2H2O═2NaOH+H2↑与冷水几乎不反应，加热后产生较多气泡，酚酞慢慢变成粉红Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑失电子能力：Na>Mg第二组实验：Mg、Al与盐酸反应反应物现象离子方程式Mg、盐酸Al、盐酸反应剧烈，产生大量气泡Mg+2H+═Mg2++H2↑反应较迅速

5、，但较镁慢，产生气泡，2Al+6H+═2Al3++3H2↑失电子能力：Mg>Al第三组实验：MgCI2、AlCI3与NaOH溶液反应反应物现象化学方程式MgCI2NaOH溶液AlCI3NaOH溶液生成白色沉淀，加NaOH溶液过量也不消失。Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成白色沉淀，加NaOH溶液过量沉淀消失。Al3++3OH-═Al（OH）3↓碱性：强NaOH>中强Mg（OH）2>两性Al（OH）3所以：失电子能力Na>Mg>AlAl(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强

6、碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱失电子能力Na>Mg>Al最高价氧化物对应的水化物归纳总结：方法导引二：元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。小组研讨归纳：14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化

7、物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。课堂小结1：相同增大增多减小减弱增强课堂小结2：金属元素原子失电子能力非金属元素原子得电子能力⑴单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性⑵最高价氧化物对应水化

8、物的酸性强弱⑴单质与水（酸）反应置换出氢的难易。⑵最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱2、判断依据：1、判断下列说法是否正确：(1)C、N