元素周期表的应用ppt课件.ppt

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1、第三节元素周期表的应用.元素金属性强弱的一般判断①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。.元素非金属性强弱的一般判断①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。.一、同周期元素性质的递变规律.第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究预测：NaMgAlSiPSCl电子层数

2、相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强.原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与冷水反应剧烈热水较快;与盐酸剧烈与盐酸反应较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性NaMgAl强碱中强碱两性2.讨论:金属性逐渐减弱.原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HCl.

3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl非金属性SiPSCl非金属性逐渐增强.原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性

4、逐渐增强同一周期,从左到右结论：.总结:元素在周期表中的位置与性质的关系同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl从左往右，核电荷数递增,原子半径逐渐减小，核对核外电子的吸引能力逐渐增强失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，金属性减弱,非金属性增强。最高价氧化物的水化物碱性减弱,酸性增强.气态氢化物稳定性逐渐增强结构位置性质.二、同主族元素性质的递变规律.同主族元素最外层电子数相同，化学性质似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。.卤族元素单质与氢气化合的反

5、应条件氢化物的稳定性反应程度反应条件I2Br2Cl2F2暗处光照或点燃加热不断加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定易分解.预测金属钾的性质观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。.