元素周期表的应用.ppt

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1、第三节元素周期表的应用法国化学家布瓦博德朗发表了论文，讲述了自己发现新元素镓的经过，并论述了镓的化学性质和物理性质。论文发表后，没隔多少日子，布瓦博德朗收到一封来自彼得堡的陌生人的来信。信里这样写道：“镓就是我四年前预言的‘类铝’。我预言‘类铝’的原子量大约是68，你测定的结果是59.72。但是，比重一项，跟我的预言相差比较大，我的预言是镓的比重为5.9到6.0，你测定的结果是4.70。建议您再查一查，最好重新测定一下比重……”信尾署名“德米特里·伊凡诺维奇·门捷列夫”。布瓦博德朗感到奇怪，镓明明是我经过千辛万苦发现的，怎么会是你未

2、卜先知，早就预言过的呢？当时世界上只有他的实验室里，有一块一毫克重的镓。别人根本连镓都没有看到过，怎么居然说他的比重测错了！他在给门捷列夫的回信中说，自己的测定不会有错。可是，门捷列夫再次写信，坚持要布瓦博德朗重新测定镓的比重。他认为，这是由于布瓦博德朗手中的镓不够纯净所造成的。布瓦博德朗到底是科学家，他相信那个千里之外的人不会是凭空要他重做实验的。他决定用实验来判断谁是谁非。布瓦博德朗重新提纯金属镓，再次测定镓的比重。果真，比重5.96，恰恰是门捷列夫所预言的5.9到6.0之间！元素周期律的发现和元素周期表的诞生所具有的意义利用元素周

3、期表,人们不仅可以系统地总结已有的元素知识,而且可以结合原子结构的知识,研究元素性质的递变规律,并在此基础上预测未被发现的新物质的性质和应用,继而把它们合成出来.一、认识同周期元素性质的递变第3周期元素的名称和元素符号：钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar交流研讨1、第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何递变？NaMgAlSiPSClAr电子层数相同，原子半径递减2、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？即（1）钠、镁、铝失电子能力的递变？（2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？验证钠、镁、铝失电子能力相对强

4、弱的预测实验探究判断元素原子失电子能力强弱的方法：1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越_________，原子的失电子能力越_______。2、比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越_____，元素失电子能力越_______。【阅读】教材P21页“方法导引”。容易强强强实验内容实验现象化学方程式钠投入冷水中镁投入冷水中，后加热至沸腾结论与冷水反应剧烈；放出气泡与冷水反应缓慢;与沸水反应迅速，放出气泡，溶液变红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑沸水Mg+2H2O===Mg(OH)2+H

5、2↑失电子的能力Na>Mg【实验1】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。实验内容实验现象化学方程式镁带与2mL1mol/L盐酸反应等面积的铝与2mL1mol/L盐酸反应结论剧烈反应，放出气泡。比镁反应慢Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑失电子的能力Mg>Al剧烈反应，放

6、出气泡。【讨论】比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你又得出什么结论？最高价氧化物对应水化物化学式NaOH碱性中强碱两性氢氧化物结论Mg(OH)2Al(OH)3强碱钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱【讨论】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？【阅读】教材P22页“方法导引”。判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越_______，生成的气态氢化物越________，元素原子得电子能力越____。2、比

7、较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越____，元素原子得电子能力越_____。容易稳定强强强【阅读】教材P21、22页“阅读探究”。元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论高温点燃或光照爆炸磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸Si、P、S、Cl元素原子得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强同周期元素(自左至右)性质变化规律:⑴原子半径:⑵元素得失电子的能力：⑶金属性、非金属性

8、；⑷最高价氧化物对应水化物的碱性___________,酸性__________;⑸气态氢化物的稳定性____________；⑹化合价变化①最高正价_________________(___和____除外