元素周期表的应用 (3).ppt

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1、元素周期律的应用某主族元素R的原子核外电子的电子层结构为（１）试确定元素R处于周期表的第_______周期、第_______族。（２）它是金属还是非金属？__________。（３）它的最高价氧化物的化学式_________，该氧化物的对应水化物的化学式__________。（４）该水化物呈碱性还是酸性？____________（５）元素Ｒ能否形成气态氢化物，能够的话，写出它的化学式__________，并跟同一族中其它氢化物的稳定性进行比较____________四ⅥA非金属SeO3H2SeO4

2、酸性H2SeH2Te

3、分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气C元素周期律在工农业生产上的应用：(1)、农药:含F、Cl、S、P等元素。周期表中右上位置(2)、半导体材料(3)、催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金材料(4).预测元素性质在金属与非金属分界线附近寻找,Si、Ge等。过渡元素有机磷农药“乐果”的结构简式:1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1999年是人造元素丰

4、收年，一年间得到第114、116和118号三种新元素，请你预测一下116号元素位于周期表的什么位置？有关此元素的预测：A.它的最外层有6个电子B.它是金属C.它具有－2，＋4，＋6价第七周期ⅥA族门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素—“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。根据元素周期表预言新元素的存在类硅（Es）锗（Ge）原子量约为72原子量约为72.60比重约为5.5比重约

5、为5.469最高价氧化物EsO2最高价氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液体氯化物GeCl4液体EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸点约90℃GeCl4沸点83.0℃门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致根据元素周期表预言新元素的存在类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.9~6.0比重约为5.94熔点应该很低熔点为30.1℃不受空气的侵蚀灼热时略起氧

6、化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致（1）氢化物的易燃性：第二周期______>______>H2O>HF第三周期SiH4>PH3>______>______（2）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S_____H2O；CS2_____CO2，CCl4CF4CH4NH3H2SHCl>>寻找制冷剂－－氟里昂的发现制冷剂是一种易被压缩、液

7、化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。先让我们一起来探究以下物质的一些性质：于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。>(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_______________。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__

8、__________________。但求助于周期表中的元素及其化合物的______变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④CFCl3CF3Cl臭氧空洞a现有下列短周期元素性质的一部分数据:元素性质╲元素符号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.661.361.231.100.991.570.700.88常见化合价最高正价+2+1+5+7+1+5+3最低负价-2-3-1-3请确定以上8种元素在周期表