元素周期表的应用第3课时.ppt

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1、元素周期表的应用第三课时2、原子结构与元素在周期表中位置的关系：原子序数=，周期序数＝，主族序数＝。1、按照元素周期表的位置，写出1-20号元素符号(请在后黑板上展示）同周期元素电子层数从左到右，元素的原子半径逐渐；原子失电子能力得电子能力；元素金属性非金属性；对应单质的还原性氧化性；单质与水或酸反应置换氢越与氢气化合越生成气态氢化物；最高价氧化物对应的水化物碱性酸性。3、同周期元素性质的递变规律；同主族元素最外层电子数从上到下，电子层数元素的原子半径逐渐；原子失电子能力得电子能力；元素金属性非金属性；对应单质的还原性氧化性；单质与水或酸反应置换氢越与氢气

2、化合越生成气态氢化物；最高价氧化物对应的水化物碱性酸性。4、同主族元素性质的递变规律。5、元素原子失电子能力强弱判断方法元素原子得电子能力强弱判断方法1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属区金属区零族元素金属性、非金属性变化规律一、元素周期表中位、构、性关系请分别画出Na、Al、S、O、K的原子结构示意图，根据它们的结构示意图试分析①它们在元素周期表中的位置②它们常见的化合价③元素的金属性、非金属性强弱。④它们中哪些元素之间有着千丝万缕的关系，这些关系表现在哪里？（从相似性和递变性来看）【合作交流】原子结构表中

3、位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同周期表中元素位、构、性的关系相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价（主族）化合价1、预测新元素位置和性质。下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是（）A．它的原子半径在同主族中最小B．它与水剧烈反应C．Cs具有很弱的失电子能力D．CsOH是弱碱。二、元素周期表的应用【针对性练

4、习】2、可以借助元素周期表寻找有特定性质的物质。二、元素周期表的应用在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。AB①制半导体的元素（a）IVB族到VIB族的过渡元素②制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”③制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近④制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素⑤地壳中含量较多的元素（e）过渡元素【针对性练习】3、元素周期表中的递变规律(“三角”规律)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有

5、关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)(1)原子半径：(2)金属性：(3)非金属性：二、元素周期表的应用结合“三角法则”试判断K和Mg的失电子强弱，并说出你的理由；另外通过什么方法可以证明你的结论。【合作探究】你今天学到了什么？76541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857锕系镧系一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置关系