《元素周期表》第3课时课件.ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第一节（第3课时）学习目标：1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。重点：核素、同位素的涵义。难点：核素和元素的相对原子质量。Z复习：1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子每个质子带1个单位正电荷，相对质量为1中子不带电，相对质量为1核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电

2、中性每个电子带1个单位负电荷相对质量为1/1836质子的相对质量＝1个质子的质量1个12C原子的质量612＝1.6726×10－27kg1.993×10－26kg12＝1.007•1个中子的质量＝1.6749×10－27kg中子的相对质量＝１.008质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。同一元素的原子中，质子数和中子数是否一定相等呢？①根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。②用符号表示组成原子的微粒关系质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)应用：

3、三、核素1.质量关系：2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na）11：右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H、12H、13H，各属一种核素。质子数相同的同一类原子（总称为氢元素

4、），但中子数不同，则互称为同位素。又如：碳元素的各种核素612C、613C、614C；氧元素的各种核素816O、817O、818O；铀元素的各种核素92234U、92235U、92238U。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717

5、（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。同位素的应用：见P.10铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ-235完全裂变释放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎

6、杜型压力管式重水堆核电站。重水反应堆放射性C-14射线测定装置4、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量1个12C原子的质量612如16O的相对原子质量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相对原子质量＝质量数（2）、元素的相对原子质量：如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl两种，相对原子质量为34.969      36.966原子个数百分比为75.77%      24.23%氯元素的相对原子质量=34.969

7、×75.77%+36.966×24.23%=35.453元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：（3）、元素的近似相对原子质量：如：氯元素的近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%                                  =35.48元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。练习1、有以下一些微粒：①613C②1939K③2040Ca④612C⑤1840Ar其中互为同位素的是和。质量数相等但不能互为同位素的是和。中子数相等，但质子数

8、不等的是和。2、下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨①④③⑤②③C3.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是n,下列说法正确的是()A、该元素的相对原子质量是m+nB、不能求得该元素的相对原子质量C、若C-12的质量是wg,则该原子的质量是12wgD、若C-12的质量是wg,则该原子的质量是12(m+n)wgB