必修二11 元素周期表课件(第3课时).ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第一节（3）卤素单质颜色状态密度熔点沸点F２淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Ｃl２黄绿色气体3.214g/L-101-34.6Ｂr２深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78I２紫黑色固体4.93g/mL-113.5184.4卤素单质的物理性质卤族元素在物理性质上的规律结论：（1）颜色——（2）状态——（3）密度——（4）熔沸点——逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；（5）都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂递变性相似性科学探究——卤族元素的性质卤素(ⅦA族)的原子结构有什么共同之

2、处吗？最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？（1）与氢气的反应；（2）相互间的置换反应；阅读卤素单质与氢气反应的表格：与氢气的反应卤素单质与氢气反应规律：即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱反应通式：X2+H2===2HX比较元素的非金属性强弱有哪些方法？１.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化

3、物的稳定性强弱２.最高价氧化物的水化物的酸性强弱３.单质间的置换反应总结：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱