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1、第3节元素周期表的应用课标要求：1．以第3周期为例,掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。2。以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。第一课时认识同周期元素性质的递变规律1．元素原子失电子能力强弱的判断方法（1）比较元素的单质跟___________反应置换出____________的难易程度;置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力就越___________________(2）比较元素_______________的____________性强弱；
2、一般说来，___________性越强,元素原子失电子能力越___________2．元素原子得电子能力强弱的判断方法(1）比较元素的单质跟_____________化合的以及_____________稳定性；一般说来，反应越容易进行，生成的__________越稳定，元素原子得电子的能力越强。（2)比较元素__________的__________；一般说来，___________越强，元素原子得电子的能力越____________3。(l）钠与冷水____________反应放出H2；镁与冷水反应_________，与沸水＿________反应，
3、放出H2，与酸________反应放出H2，铝与酸__________反应放出H2，但比镁与酸反应的剧烈程度要差。（2）钠与水反应后的溶液滴加酚酞显__________色；镁跟热水反应后的溶液滴加酚酞显浅红色；Al(OH）3既能溶于稀H2SO4又能溶于___________溶液中。由上可知,钠、镁、铝失电子能力依次___________4.(1）第14号元素硅属于__________,硅的氧化物化学式为________,属于_____性氧化物，它对应的水化物的化学式为________，名称为_________，该水化物是一种________.硅跟H
4、2反应的条件为________生成的气态氢化物的分子式为__________；____________(2)第15号元素磷属于___________,磷的最高价氧化物化学式为_________,属于_____性氧化物，它对应的水化物的化学式为_______，名称为_______，该水化物是一种______。磷跟H2的反应情况________，但比硅跟H2反应______,生成的气态氢化物的分子式为________，_____________，但比SiH4的稳定性___________(3）第16号元素硫是_________。硫的最高价氧化物化学式为_
5、_______，属于______性氧化物,它对应水化物的化学式为_________，是一种______。硫跟H2的反应条件为______，比磷跟H2的反应________，生成的气态氢化物的分子式为_______，________,在________时可以_____________，但比PH3的稳定性_________(4)第17号元素氯是________的__________。氯的最高价氧化物化学式为________，属于,_______性氧化物，它对应的水化物的化学式为_________，其名称是_______它是比硫酸______的一种酸.Cl
6、2跟H2反应条件为___________，反应进行剧烈，生成的气态氢化物的分子式为___________,__________5．同周期元素性质的递变在第3周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐_________,而氩为性质_______的稀有气体元素。在同一周期中，各元素原子的________相同，但从左到右________依次增大，_________逐渐减小，原子失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_________，这种情况_________。因此元素周期表清楚地体现了元素的________随着____
7、______的递增呈现的__________变化。1．判断元素原子失电子能力强弱的依据(1)比较元素的单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强,则元素的金属性越强.(2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。（3)金属单质间的置换反应。一般地，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液或熔融物中置换出来。(4）金属阳离子氧化性强弱。金属阳离子氧化性越强，对应原子失电子能力就越强，反之成立。2．判断元素原子得电子能力强弱的依据（1）比较元素的
8、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性.一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定,元素原子得
