元素周期表的应用第1课时作业.doc

《元素周期表的应用第1课时作业.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、§1.3元素周期表的应用第一课时作业1．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A.单质的化学活泼性：W

2、氮C.氟D.碳4.下列叙述不正确的是（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱5.下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（）A.SiO2

3、列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能7.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑧B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.全部8.（2010·垫江高一检

4、测）如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（）A.d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B.a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C.b的氢化物比c的氢化物稳定D.原子半径：a＞b＞c9.（2010·武汉高一检测）能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（）A.Al的导电性比Mg强B.Al的原子半径比Mg小C.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能D.Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大10.同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，

5、则下列判断正确的是()A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B.得电子能力：X＞Z＞YC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大11.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D;E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A.ABCDEB.BAEDCC.BADCED.ECDBA12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）

6、n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素二、非选择题1.用“＞”或“＜”填空：（1）酸性：H2CO3__________H2SiO3,H2SiO3________H3PO4。（2）碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。（3）气态氢化物稳定性：H2O_____H2S，H2S_______HCl。（4）还原性：H2O____H2S，H2S_____HCl。（5）酸性：H2SO4________H2SO3,HCl

7、O4_______HClO。从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越______；②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越_______；③元素的性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越____；④非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越_____；⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越_____。2.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A元素