1 元素周期表(第1课时)

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1、第一节元素周期表教学目标（一）知识目标：1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。（二）能力目标：使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。（三）情感目标：通过对元素周期表的编制过程的了解及了解周期表的意义，使学生正确认识科学发展的历程，使学生了，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的

2、高贵品质。教学重点：元素周期表的结构、元素的性质与原子结构的关系。教学难点：核素、同位素。课时安排：3课时教学用具：小黑板、投影仪、元素周期表挂图教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。教学过程：第一课时[提问导入]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子构成。原子结构中子（N）原子核质子（Z）原子核外电子（e-）下面我们对原子的结构做进一步认识。[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表[思考]阅读P4第一段。门捷列夫制出的第一张元素周期表依据是

3、什么？有什么意义？[过度]展示一张元素周期表挂图挂于黑板上（有条件的可让学生自己查找各种元素周期表）。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在研究原子的组成及结构之后发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着怎样的关系？[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[教师]下面我们来讨论这张元素周期表。[板书]一、元素周期表—1-1-1-5—[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？一百多种的元素分成这些横行、纵行的依据是什么？引导学生阅读P4-5。找出答案。［板书］1.周期——横行［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［生

4、］具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。［问］周期序数与什么有关？［板书］周期序数=电子层数［练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？［师］请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。［问］7个周期又分为那些类？（短、长、不完全）［请大家完成下表内容］［小黑板］周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112号267［师］从上面我们所填表的结果可知

5、，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列

6、在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。［过渡］我们再来认识元素周期表中的纵行——族。［板书］2.族——纵行［师］请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？［师］在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？—1-1-1-5—［师］什么是主族？什么是副族？［生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族

7、。［师］元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？［生］7个主族、7个副族。［师］零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？［生］零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。［师］分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？［生］其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。［师］元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

8、［师］请大家根据本节的学习内容，填写