《元素周期表》第1课时

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1、1.1.1《元素周期表》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》第1课时学习目标知识与能力1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。3、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。教学重点：元素周期表的结构。教学难点：元素在周期表中的位置。我们不烦来看一看：我们前辈是如何来认识原子的温故知新1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。历史

2、回顾3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？原子的构成、原子核的构成原子原子核核外电子质子中子{{大型体育场与蚂蚊原子核1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子、中子、电子的电性和电量怎样？构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×

3、10-271.675×10-27相对质量①1/18361.0071.008构成原子的粒子及其性质XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）ab+dXc+--a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价abcd各代表什么请看下列表示Z决定元素种类原子组成的表示方法思考与交流核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）离子电荷数=原子核内质子数与核外电子总数之差请同学们辨析：核电荷数就是质子数和中子数之和及原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质

4、量数。1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。练习一元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示练习：画1~18号元素的原子结构示意图1869年，俄国化学家门捷列夫通过分类、归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的

5、内在联系，使其构成了一个完整的体系（不但将当时已发现的63种列在表中，还留下了一些空格，预示这些元素的存在），成为化学发展史上的一个重要里程碑。同电子层——同横行同最外层电子——同纵行1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周

6、期性变化的根本原因。周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表1、元素周期表的编制原则一、元素周期表周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）（1）周期的分类三个长周期，三个短周期，一个不完全周期长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．（2）主族与副族的对比2、元素周期表的结构

7、周期表的结构周期表7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期不完全周期小结元素周期表的结构：七主七副七周期，熟记：三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。Ⅷ族零族镧锕系。零族元素（稀有气体）的原子序数小结七个周期分长短三短三长一不全十八纵行十六族七主七副八和零1、氦元素原子最外层

8、有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA族的元素完全不同。3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位