131元素周期表的应用第1课时

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1、高一化学导学案§1.3.1元素周期表的应用【学习目标】1.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。2.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者Z间的关系。【重难点】同周期元素性质递变规律。、完成表格1知识准备原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物2课堂互动区£【交流研讨】1.第3周期元素原子的核外电子排布是如何递变的?2.尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第3周期

2、元索原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。【方法导引】元素金属性强弱的判断依据:1）单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；2）元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。＞元素非金属性强弱的判断依据：1）氧化物的水化物的酸性强弱；2）单质与氢气生成气态氢化物的难易。［实验探究】设彳并完成实验，验证你对同周期钠、镁、铝三种元素原子失电子能力相对强弱的预测。请完成表格：NaMgA1单质与水反应与酸反应快慢与冷水反应不与反应，与反应与很难反应快慢顺序>>。最高价氧化物对应水化物的碱性碱性强弱顺序>>。结论元素

3、原子失电子能力：>>。同周期元素，从左到右，金属单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越來越。一般金属性越来越。【小试牛刀】有三种金属元素A、B、C,在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（）A.A>B>CB.B>A>CC・B>C>AD.C>B>A【阅读探究】阅读课本第21-22页，从中获取证据，验证你对同周期硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测（比较元

4、素最高价氧化物的水化物酸性及单质与氢气化合的难易）。请完成表格:元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物化学式对应水化物酸性结论元素原子得电子能力：>>>同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，一般非金属性越來越。通过以上对第三周期元素的比较，我们可以得出的结论：NaMgAlSiPSCl金属性一,非金属性〜【小试牛刀】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳

5、定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、乙它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是（）（A）原子半径X>Y>Z（B）气态氢化物稳定性X>Y>Z（C）元素原子得电子能力X>Y>Z（D）单质与氢气反应难易X>Y>Z【归纳整合】通过以上对第三周期元素的比较，可以得出结论：同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐,原子的失电子能力逐渐—

6、，得电子能力逐渐;元素单质的还原性逐渐,氧化性逐渐；放高价氧化物对应水化物的碱性,酸性;气态氢化物的稳定性o同周期元素从左到右，原子的失电子能力逐渐,得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐O0c课后巩固区1、已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（）A.原子半径A>B>C>DB.原子序数的D>C>B>AC.离子半径C>D>B>AD.原子失电子能力A>B>C>D2、下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是()A.最外层电子数A原子比B原子少B.电子

7、层数A原子比B原子多C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生氏的量A比B多D.常温时，A能从水中置换比而B不能3、X、Y、Z三种元素的核电荷数在10-20Z间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()A•元素的得电子能力：XH2YO4>HXO4I)•元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大4、已知A、B、C、D是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A

8、元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出元素符号A、B、C、D、E(2)画出E的阴离子的结构示意图：(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为1向X的水溶液中滴入酚瞅溶液，会观察到(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入lLlmol/LNaOH溶液中，完全吸收后溶液中大量存在的离子(5)比较B、C、D