第1章第3节元素周期表的应用第1课时.doc

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1、第1章第3节元素周期表的应用（第1课时）【学习目标】1．以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律,并能运用原子结构的理论解释规律。2．了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。3、通过“实验探究"、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力;预习案1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识,研究的，并在此基础上未发现的和。2.请预测第三周期元素素原子失

2、电子能力（金属性)强弱顺序是：从左到右逐渐。得电子能力(非金属性)强弱顺序是:从左到右逐渐。探究案课题一认识同周期元素性质的递变规律一　同周期元素原子失电子能力的判断【方法导引】元素原子失电子能力的强弱的间接判断方法：1.比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2。比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.一般说来,碱性越强，元素原子失电子的能力越强.3。通过置换反应，若金属X能将金属Y从它的盐溶液中置换出来,则X失电子能力比Y强。4。通过简单

3、阳离子的氧化性强弱，若Y2+的氧化性强于X2+，则X失电子能力比Y强.(1）．按表中实验操作要求完成实验，填写下表：实验操作实验现象实验结论加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出，溶液变为色两支试管内都有冒出，但放的试管中逸出气体的速率较快（2)．比较钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性的强弱最高价氧化物对应的水化物NaOHMg(OH）2Al(OH）3滴加酚酞溶液的现象碱性强弱【归纳总结】：（1）钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序是。(2)钠、镁、铝的

4、最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为。(3)钠、镁、铝原子失电子能力由强到弱的顺序为。在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外),原子核对外层电子的吸引力逐渐，原子失电子能力逐渐，金属性逐渐。二　同周期元素原子得电子能力的判断【方法导引】元素原子得电子能力的强弱的间接判断方法：1.比较元素的单质与H2化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性.一般说来,反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。2。比较元素最高价氧化物对

5、应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。3.通过置换反应，若非金属X能将非金属Y从它的盐溶液中置换出来，则X得电子能力比Y强。4.通过简单阴离子的还原性强弱，若Y2—的还原性强于X2—，则X得电子能力比Y强。根据下表中的内容，回答问题。元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性单质与H2反应的条件氢化物的稳定性【归纳总结】：(1）硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为。(2）硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。（3

6、)硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力由强到弱的顺序为。同周期元素原子得电子能力的递变规律在同一周期中,各元素原子的核外电子层数，但从左至右核电荷数依次，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引力逐渐，原子得电子能力逐渐,非金属性逐渐。训练案1．下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是（)A．O2B.N2C.F2D.C2．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A。稳定性： H2SO4＞HCl   B.稳定性：HCl ＞ H2SC.酸性：HCl ＞ H2S  D.酸性：H2SO4＜HClO43．同周期的

7、X、Y、Z三元素，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A。原子半径X＞Y＞Z           B。气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC。元素原子得电子能力X＞Y＞Z  D。单质与氢气反应按X、Y、Z顺序渐难4．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A。原子半径逐渐减小    B。元素原子得电子能力逐渐增强C。最高化合价逐渐升高  D。气态氢化物稳定性逐渐增强5。X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正

8、确的是(）A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．若X、Y均为非金属元素，则Y的最高价含氧酸的酸性强于X的6.下列递变规律中不正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．C、N、O原子半径依次减小C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D．P、S、Cl最高正价依次升高7。下列能说明非金属性S强于P的是（）A．