第3节 元素周期表的应用第2课时

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1、第3节元素周期表的应用（第2课时）学案高考资源网【学习目标】1.掌握同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律其中重难点为:同主族元素性质的递变规律【自学探究】1、第ⅦA族元素包括氟（F）、、、、五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是个，而电子层数则从增加到。在性质上其相同点表现为都是活泼的，他们存在的最高加氧化物对应的水化物具有很强的性，它们都能形成，在氧化还原反应中，它们的单质常做；不同点表现为从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越（填“难”或“易”）进行。2、人们预测某种元素的性质常根据

2、，具体表现为同主族元素原子从上倒下电子层数，原子半径，失电子能力，从而引起有关化学性质的递变；同周期元素原子自左向右，核电荷数，原子半径，失电子能力，得电子能力，从而引起化学性质的变化。【合作解疑、精讲点拨】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m二、同主族（ⅠA和ⅦA族）元素性质的递变规律请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并完成下列内容：1.ⅦA族元素的原子结构有何异同点？元素的性质是如何变化的？（1）卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2＿＿＿＿＿H2+F2====2HFHF很稳定4Cl2＿＿＿＿＿H2+

3、Cl2=====2HClHCl稳定Br2＿＿＿＿＿H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2＿＿＿＿＿H2+I2======2HIHI＿＿＿稳定（2）卤素单质间可发生哪些相互置换反应？2.族元素的原子结构有何异同点？元素的性质是如何变化的？（1）碱金属元素的单质与水的反应（2）碱金属元素的单质与O2的反应3、由ⅠA和ⅦA族元素性质变化可得主族元素性质的递变规律：（1）同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，最高价氧化物对应的水化物碱性，酸性。（2）同主族元素及其化合物

4、性质的相似性：同族元素原子最外层电子数，主要化合价，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【训练巩固】1：下列说法正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等2：镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水4【总结运用】1.总结本节课中你得收获与不足

5、或存在得问题：2.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定      （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强  （D）硫酸酸性比高氯酸弱3.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径X＞Y＞Z           （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z  （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z4.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大 

6、     （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大  （D）气态氢化物稳定性逐渐增大4.镭是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()（A）在化合物中呈+2价（B）单质能与水反应放出氢气（C）氢氧化物呈两性（D）碳酸盐难溶于水5．下列叙述不正确的是()（A）H2S、H2O、HF的稳定性依次增强（B）RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱（C）Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减（D）H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强6.下列说法正确的是()（A）同周期元素中ⅦA族元素的

7、相对原子质量最大（B）ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子（C）室温时，零族元素的单质都是气体（D）所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等47．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中具有最大的原子半径（B）在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O（C）氧化物对应的水化物是极强的碱（D）其单质的熔点比金属钠的熔点高8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述

8、中正确的是（A）Z一定是活泼的金属元素（B）Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸（C）1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol（D）Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9.下表是