元素周期表(第2课时)

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1、江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣2021/9/161江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修22021/9/162江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(一).碱金属元素1.原子结构示意图【科学探究】+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：递变性：最外层都有１个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,

2、原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。[思考]如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？[实验](1)钾与O2的反应[实验现象]金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈二、元素的性质与原子结构2021/9/163江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(2)钾与H20的反应[实验现象]金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。比钠剧烈2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)

3、2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律【表1-1】(1)颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软(2)密度:逐渐增大（自上而下）K

4、强）二、元素的性质与原子结构2021/9/165江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(二).卤族元素1.原子结构示意图【学与问】+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：递变性：最外层都有7个电子，化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。[实验](1)卤素单质与H2的反应F2Cl2Br2I2反应条件：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：反应通式：X2+H2＝2HX逐渐减弱逐渐减弱越来越苛刻二、元素的性质与原子结构2021/9/16

5、6江西省鹰潭市第一中学桂耀荣元素的非金属性强弱的判断依据元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性强弱（强～强）元素单质与氢气反应的难易（易～强）气态氢化物的稳定性（稳定～强）元素非金属性二、元素的性质与原子结构2021/9/167江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(2)卤素间的置换反应【实验1-1】NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置[实验现象]CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-＝I2+2Br-F2Cl2

6、Br2I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强二、元素的性质与原子结构2021/9/168江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性①均能与氢气反应，表现出非金属性(氧化性)X2+H2＝2HX②能与水反应2F2＋2H2O=4HF＋O2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O=HI＋HIO反应越来越难以发生X2+H2O=2HX+HXO(不包括F2)反应通式：二、元素的性质与原子结构2021/9/169江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(2)递变性与H2与H2O反应条件、剧烈程度、

7、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅深(自上而下)(2)状态:气液固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸点:逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）2021/9/1610江西省鹰潭市第一中学桂耀荣[小结]至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱二、元素的性质与原子结构2021/9/1611江西省鹰潭市第一中学桂耀荣[习题]2.元素周期

8、表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为…………()A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26A1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是…………………