第2讲 元素周期表

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1、第2讲元素周期表【考试说明】了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用【课前检测】1．某元素的原子序数为29，试问：(1)写出该元素的名称及元素符号。(2)画出该元素原子的电子排布式。(3)它有多少个能层？有多少个能级？(4)它的价电子构型是什么？(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个分区？(6)它有多少个未成对电子？2．Mn、As、Zn、Br核外电子排布式：Fe3+核外电子排布式：Fe3+核外价电子排布式：【知识梳理】一、元素周期表的结构_____个短周期（1、2、3周期）周期（__个）_____个长周期（4、5、6周期）_____个不完全周期

2、（7周期）元素周期表主族（_____个）IA~VIIA副族（_____个）IB~VIIB族（___个）VIII族（_____个）8、9、10三个纵行零族（___个）最右边一个纵行1．周期的划分：长式元素周期表将元素原子序数从小到大、从左往右依次排列，在编排时将排在一行，每一个周期（除第1周期）总是由（ns1）开始到（ns2np6）结束；2．族的划分：将排在同一纵行；元素周期表共纵行，分为个族，其中主族、副族各个，；另有和。3．区的划分：将周期表分为、、、、五个区，、、区的元素统称为过渡元素，也全是金属元素。非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区。【思考交流】

3、1．一、二、三、四周期各包含几种元素？同周期第ⅡA、ⅢA两族元素原子序数的差值可能为多少？2．一、二、三、四周期同主族上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？【例题1】下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【例题2】下列关于零族元素的叙述不正确的是A．原子的最外层电子数都是8个电子B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．该族元素形成的单质常温下均为气体[来

4、源:学科网]二、元素周期表与原子结构的关系元素的周期序数=；主族序数==；│主族元素的负化合价│=8-主族序数三、元素周期表的应用1．推测某些元素的性质：2．判断单核微粒的半径大小：【思考交流】单核微粒的半径大小取决于两个因素：①越多，微粒的半径越大(主要)②相同时，越大，微粒的半径越小。微粒半径比较方法是：三看3．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。【例题3】已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C【例题4

5、】A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B，则它们的原子序数大小顺序A．B>C>AB．B>A>CC．A>B>CD．A>C>B【当堂巩固】1．（2013·福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z

6、，则下列说法正确的是XYZWQA．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体第2讲元素周期表作业纸()1.（2013·广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：ZQ()2.(2012·福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

7、下列判断不正确的是RTQWA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含T的盐溶液一定显酸性()3.(2012·北京理综)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4()4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一