元素周期表的应用复习学案.doc

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1、课题元素周期表的应用错题重做1.20g中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为（）A.12B.32C.60D.802.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>dB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X

2、右下对角线上的元素性质相似。变式训练1.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X，Y，M。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素名称），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）。基础回顾一、同周期（第3周期）元素性质的递变规律自我诊断1.同一周期的X、Y、Z三种

3、元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y2->X-1.Na、Mg、Al的金属性强弱比较（1）置换出水中的氢由易到难的顺序为：。（2）置换出酸中的氢由易到难的顺序为：。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为，其中属于两性氢氧化物。（4）Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为。2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较（1）与H2化合由易到难的顺序为。（2）气态

4、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为。（4）Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为。3.同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性，非金属性。二、ⅠA、ⅦA族元素性质的递变规律自我诊断2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯制取铯D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是()A.KAt核间距大于KBrB.NaAt的熔

5、点较高C.砹在常温下为白色固体D.砹难溶于水，易溶于四氯化碳基础回归1.ⅠA族（碱金属）元素的性质（1）ⅠA族包括：，其中，氢为非金属元素，为放射性元素。除氢外，都称为元素。（2）相似性：①最外层电子数均为，容易电子。②最高正化合价均为价。③碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的等碱金属化合物；均能与水、酸剧烈反应，生成相应的和氢气。（3）递变性①电子层数从上而下依次。②原子半径依次。③金属性。④氢氧化物的碱性：<<<<。2.ⅦA族（卤族）元素的性质（1）卤素包括：五种元素，其中为放射性元素。（2）相似性①最外层均有个电子。②最高正价除F外均

6、显价。③最低负价均为价。④均可与H2反应生成气态；均可与反应，生成相应的金属卤化物。（3）递变性①电子层数。②原子半径。③单质颜色自上而下。④与H2化合按的顺序依次由易到难。⑤气态氢化物的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次。⑥与H2O反应的剧烈程度由到。3.同主族元素性质的递变规律由上而下依次增强，而依次减弱。卤素气态氢化物水溶液酸性强弱关系是怎样的？为什么？酸性关系：HI>HBr>HCl>HF,影响其电离能力的不仅是键的极性（极性越强越易电离），而且也与键长有关（键长越大，键越不稳定），另外还有氢键作用等因素。三、元素周期律和元素周期表的重要意义

7、基础回归1.对化学学习和研究的意义在于可以利用“位、构、性”的关系来指导对化学的学习和研究。2.对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。（1）在和的交界处寻找材料。（2）在过渡元素中寻找优良的。3.对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系：（1）相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多。（2）原子序数较大的元素在地壳中含量较少。（3）处于地球表面的元素多数呈现高价态。（4）碱金属是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。要点一判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.根据元素在周期表中的位置2.根据金属活动性顺序表：金属的

8、位置越靠前，其金属性越强。3.根据实验(1)元素金属