元素周期表复习学案.doc

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1、高一化学必修二第一章复习学案一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。核电荷数（Z）===质量数（A）=（Z）＋（N）原子的表达方式：X阴离子的核外电子数=质子数电荷数；阳离子的核外电子数=质子数电荷数【相关练习】日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有I。该原子的原子序数为、中子数为、原子的核外电子数为。试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子

2、、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、：。2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。3.核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子

3、层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过；次外层不超过。【相关练习】（用化学用语作答）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）。4、四同比较比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别原子单质有机物化合物相同点不同点化学性质物理性质【相关练习】（4）、请将下例各组物质序号填

4、入其应属的关系选项中。①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10；③正戊烷和新戊烷；④Cl和Cl；⑤O2和O3；⑥CH3OH和CH3CH2OH;⑦H2和H2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。属同位素的是；属同素异形体的是；属同系物的是；属同分异构体的是；属同种物质的是。（二）化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过所形成的化学键原子间通过所形成的化学键成键微粒离

5、子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键填表所含化学键的种类物质所属类别实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子）He、Ne共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键【相关练习】物质所含化学键类型电子式结构式NaCl——NaOH——Na2O2——Na2S——H2O2CH4NH3CO2N2用电子式表示下列物质的形成过程：（1）N2：；（2）H2S：。（3）K2S：；（4）CaCl2：。二、元

6、素周期表和周期律及其应用1、元素性质递变规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）①电子层数逐渐②原子半径逐渐逐渐③化合价最高正价由+1→+7；最低负化合价＝－(8－主族序数)大多；最高正化合价＝族序数④元素的金属性和非金属性金属性逐渐；非金属性逐渐金属性逐渐；非金属性逐渐⑤离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐；阴离子的还原性逐渐；阳离子的氧化性逐渐；阴离子的还原性逐渐⑥气态氢化物的稳定性逐渐逐渐⑦最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐；酸性逐渐碱性逐渐；酸性逐渐2、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（

7、位构性关系）决定决定反映反映判断估测原子结构元素在周期表中的位置元素性质由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数＝；＝主族序数。由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐；原子失电子能力而得电子能力；元素金属性而非金属性；对应单质的减弱而增强；对于主族元素来说其最高正价等于，最低负价为。3、微粒半径的大小比较同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数越多，半径同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数越多，半径具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越多，微粒半径同种元素

8、的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径【相关练习】1、下列排列顺序错误的是A．金属性Rb>K>Mg>AlB．非金属性As>S>Cl>FC．稳定性AsH3>PH3>H2S>HFD．半径Na>P>O>F2、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍