元素周期表复习学案[1]

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1、元素周期表期末复习学案一、知识清单1、制出第一张元素周期表的科学家是。2、原子序数===3、在周期表中把相同的元素按递增的顺序从走到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序由上到下排成纵行。4、周期表有个横行，即—个周期，周期序数二,短周期包括，它们分别含有元素、、:长周期包括—，分別含有元素种类、、o第七周期又叫_，日前含有元素种，最后一种元素是位于周期族的号元素。5、碱金属元素包括（写符号和名称），它们的最外层电子数都是个，所以化学性质相似，比如它们性质都很活泼，能与等反应；但从上到下依次递增，原子半径逐渐，

2、原子核対最外层电子的引力逐渐原子失电子能力逐渐,即元素的性逐渐o其中最活泼的金属是,它的氢氧化物是最强的碱。写出下列化学方程式：钠与氧气在常温下钠与氧气加热或点燃锂在氧气中点燃钠与水钾与水氧化钠与水过氧化钠与水过氧化钠与二氧化碳6^卤族元素包括,从上到下单质的颜色逐渐，密度逐渐,熔沸点逐渐其中氯气是色的—体，漠单质是色的—体。单质都能与氢气反应生成气态氢化物，但反应条件不同，写出氟、氯、澳的单质与氢气反应的方程式并注明条件—，生成的气态氢化物最稳定的是，溶于水酸性最强的是,属于弱酸的是O单质氧化性由强到弱的顺序是，对应离子

3、的还原性由强到弱的顺序是O7、原子的质量数二+,同位素是指，写出蛍的三种同位素的原子符号o同位素的性质可能不同，性质几乎完全相同。核素是指具有8、画出元素周期表的结构，标明周期序数和族序数，在相应位置标出1・20号元素符号，碱金属元素和卤族元素，二、典型练习1、我国成功研制的艳（^Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。己知该艳原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为A、23B、55C、78D、1332、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0,则它可以表示为A、i4SiB、

4、,4SiC、,4CD、14C3、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、最高化合价相同4、有5种单核粒子，它们分别是<口兽口十、為口*、再02+>20□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有A、2种B、3种C、4不中D、5种5、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A、质子数B、中子数C、质量数D、电子数中子。则下列有关①、②、③［的叙述中止确的是6、下表符号中“2”的含义正确的一组是2He2CLCa2

5、+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质了数中子数电荷数7、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多8、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中携示质子或电子O,表示C、混合液不分层，且无色透明D、混合液不分层，且呈褐色A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数9、某

6、核素的质量数为37,则对该核素的判断可能正确的是ABCD质子数18181918中了数19201819电子数1918201810、把少量的漠水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCb用力振荡，静置后可观察到A、液体分成两层，下层呈紫色B、液体分成两层，上层呈紫色11、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是A、还原性B、与水反应的剧烈程度C、熔点D、原子半径12、下列各项表述中正确的一组是ABCD原子序数791216元素符号NFALS周期二三三三族IVAVIIAIIAVIA13、下列叙述中

7、正确的是A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B、目前已发现113种元素，即已发现113种原子C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D、同一元素的各种同位素的化学性质基木相同14、（7分）在;C、号N、：0、記1、豐U、駕U中；（1）和互为同位素（2）和的质量数相等，但不能互称为同位素（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素.以上所列共有种元素.15、（10分）卤族元素的单质与出反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的

8、单质与比反应过程中的能量变化（AE越大，表明反应越容易发生）。请回答下列问题：（1）d为（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现彖为⑵a与出反应的化学方程式为b与出反应的条件为.⑶由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次16、（9分）在下表所列的各元素组中，除一种元