高一化学复习学案……元素周期表的应用

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1、高一化学复习学案……元素周期表的应用【考点1】同周期元素性质的递变判断元素原子失电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力；比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力越强；比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力；依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属元素的失电子能力于作还原产物的金属元素；比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越。判断元素原子得电子能力强弱的

2、方法：比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力；比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力越强；依据非金属单质间的置换反应，作氧化剂的非金属元素的得电子能力于作氧化产物的非金属元素；比较简单非金属阴离子的还原性强弱，简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越。同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电

3、子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。【练习】1已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径A>B>C>DB原子序数的d>c>b>aC离子半径C>D>B>AD单质的还原性A>B>C>D2X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A元素的得电子能力：X

4、序变大C含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大3下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）AO2BN2CF2DCl2【考点2】同主族元素性质的递变元素在元素周期表中的反映了该元素以及由此决定的元素的，因此可以根据某元素在元素周期表中的，推测它的。同主族元素原子的相同，但从上到下核电荷数依次增多，所以同主族元素性质既有又有：同主族元素从上到下原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱

5、性，酸性；气态氢化物的热稳定性。【练习】4铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝处于同一主族，元素符号为Tl，以下对铊的性质的推断中不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属B能生成+3家的离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3+的氧化性Al3+强5某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（）A其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈B其原子半径比钾离子半径小C其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氧化铝溶解6制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收能量，使环境温度降低，达到制冷目的。

6、人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m据现有知识，判断某些化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：⑴氢化物的易燃性：第二周期>>H2O>HF；第三周期SiH4>PH3>H2S>HCl。⑵化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH2O；CS2CO2；CCl4>CF4（选填“>”“<”“=”）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。⑶已知CCl4的沸点为76.8oC，CF4的沸点为-128oC，新的制冷剂的

7、沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是或。⑷然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题，但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（选填字母）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A①②③B②④⑤C②③④【考点3】元素周期表的其它应用根据同一周期、同一主族元素的相似性和递变规律，利用已知元素和它的化合物的已知性质可推导未知元素及其化合物的性质。根据在周期表中位置接近的元素性质相似，可利用元素周期表寻找新材料：半导体材料在寻找；催化

8、剂在寻找；在可找到耐高温、耐腐蚀的特种合金材料；含元素的化合物可用于制作农药；【练习】7在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A耐高温的合金材料B制农药的元素C作催化剂的元素D作半导体材料的元素8下列具有特殊性能的材料，由主族元素来所和副族元素共同组成的是（