元素周期表应用

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1、.元素周期表及其应用【学习目标】知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。以族为依据，进一步学习熟悉的相关元素及其化合物的性质过程与方法学习运用比较、分类、归纳、概括等手段对信息进行加工，培养问题意识和探究意识，提高逻辑思维能力情感态度与价值观从周期表的编制历程，领悟科学发现的艰辛，了解科学发现的意义，培养科学精神【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置

2、与原子结构的关系【教学难点】元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系一、元素周期表的编排原则：1、同一周期：把相同的元素排列成一个行，并按递增的顺序将元素从左到右排列2、同一族：把相同的元素排列成一个行，并按逐渐增大的顺序将元素从上到下排列二、元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有　个横行，每一横行称为一个　　　，故元素周期表共有　　个周期①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。从惰性

3、气体原子序数记忆周期表的相关内容类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—。。。...思考:如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、Ⅵ

4、A、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素【思考1】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，仔细观察周期表，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【思考2】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？三、元素在周期表的位置与原子结构的关系因为元素的最外层电子数决定了族序数；电子层数决定了周期，所以当已知某原子的结

5、构时就确定了它在周期表中的位置，同理，如果已知了该元素在周期表中的位置，也就知道了它的结构。...思考：根据周期表结构，推测原子序数为6、13、34、53、85、88号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？四、元素的性质与原子结构、元素在周期表的位置关系1、同周期中，元素的原子相同。除了元素以外，随着核电荷数的递增，虽然增多，但是原子核对外层电子的吸引能力却逐渐，使原子半径逐渐，元素原子得到电子的能力逐渐，失去电子的能力逐渐。即同周期元素，从左到右（除了零族元素），原子半径逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐以第三周期为例说明（元素周期律

6、中已学过）2、同主族中，元素的相同，随着核电荷数的递增，增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，元素原子失去电子的能力逐渐，获得电子的能力逐渐。即同主族元素，从上到下，原子半径逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。以第3周期、ⅠA；ⅦA族元素为例掌握元素性质的递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小（除0族）逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐（除0族）逐渐失电子能力逐渐（除0族）逐渐金属性逐渐（除0族）逐渐非金属性逐渐（除0族）逐渐主要

7、化合价最高正价最低负价最高正价数=主族序数（除）最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性酸性、碱性（除0族）酸性、碱性（除0族）非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物形成越来越，其稳定性逐渐（除0族）气态氢化物形成越来越，其稳定性逐渐...五、判断元素金属性，非金属性的常用方法元素金属性、非金属性强弱的其他量度—电负性、电离能、电子亲和能1.元素的电负性的周期性变化：物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对外层电子的吸引能力的不同，是造成元素化学性质有差别的本质原因。元素的电负性的概念，就是用来表示元素相互化合时原子对电子

8、吸引能力大小的。所以，元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。需要注意的是：电负性值无法用实验测定，只能采用对比的方法得到，因此电负性是一个相对值，它是分子中成键原子吸引电子能力大小的相对量度