《元素周期表及其应用》

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1、元素周期表及其应用第一单元核外电子排布和元素周期律将1～18号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。任务：元素周期表第一张元素周期表绘制者：门捷列夫问题讨论由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）元素周期表编排原则：⑴按原子序数递增的顺序排列⑵将电子层数相同的元素按核电荷数递增从左向右排列成一个横行,即周期⑶把最外层电子数相

2、同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族元素周期表的结构周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）短周期元素周期表的结构族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB

3、,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01232、主族序数＝最外层电子数1、周期序数＝核外电子层数元素周期表的结构总结：元素在周期表中的位置与原子结构有的关系原子结构周期表位置决定反映思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族元素在周期表中位置的描述原子

4、结构周期表位置决定反映练习1：（1）已知硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第2周期，第ⅦA族，它是___元素。2、指出原子序数为5、19、32的元素在周期表中的位置？（用周期和族表示）原子结构周期表位置决定反映第3周期，第VIA族氟3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D4、某周期元素的原子序数为x，则同主族的下一周期元素的原子序数（）A、只能是x+8B、可能是x+2C、可能

5、是x+32或x+18D、只能是x+18B、C小结元素周期表的结构：周期：三短三长一不全族：　七主七副八与零熟记：三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。其它周期表其它周期表（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1。同周期（稀有气体除外）11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl同周期元素原子_______________相同，从左往右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐，_____核对核外电子的吸引能力逐渐，_______失去电子的能力逐渐减弱，金属性________得到电子的能

6、力逐渐增大，非金属性_______最高价氧化物的水化物碱性___________最高价氧化物的水化物的酸性____________核外电子层数增加减小增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强同族元素：以第ⅧA族为例（参考P8表1-6）9F17Cl35Br53IHClO4﹥HBrO4﹥HIO41、单质与H2化合难易________2、氢化物的稳定性_________解释：从上往下，核电荷数增大，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。同主族从上到下，元素的非金属性__________逐渐变难逐渐减弱3、最高价

7、氧化物的水化物的水化物的酸性___________逐渐减弱逐渐减弱。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的_________与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。单质颜色和状态（常态）F2Cl2Br2I2卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性相似性淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体总结：同族元素，有相似性也有递变性若是金属元素，同族元素从上到下则金属性__________逐渐增强与碱反应，

8、生成两种盐。运用：At是卤族元素中位于碘后面的元素，推测At及它的化合物最不可能具有的性质（）A、砹易溶于某些有机溶剂B、砹化氢很稳定，不易分解C、砹是有色气体D、砹化银不溶于水或稀硝酸BC与非金属反应，生成金属化合物。与H2O反应，生成对应的碱和H2。与酸反应，生成盐和H2化学性质相似性结论：同族元素，有相似性也有递变性化学性质递变性与盐的水溶液反应从上到