元素周期表的应用

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1、第三节元素周期表的应用1871年,门捷列夫预言：一定存在一种元素，在元素周期表中它紧排在锌（Zn)的后面，处于铝(Al)和铟(In)之间。门捷列夫将其称为”类铝”，并预测了它的性质。4年以后，法国化学家布瓦博德朗(P.E.L.deBoisbaudran)发现了这种元素—镓(Ga)，并通过实验验证了门捷列夫的预言。你知道门捷列夫是如何作出如此准确的预测的吗？你知道元素周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律吗？联想·质疑交流研讨：尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。第三周期元素11钠12镁13铝14硅15磷16硫17氯18氩NaMgAlSiPS

2、ClAr金属元素非金属元素稀有气体元素失电子能力的强弱得电子能力的强弱方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验探究钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。实验内容实验现象结论Na+H2OMg+H2OMg+HC

3、l(aq)Al+HCl(aq)常温下,反应剧烈,酚酞变红加热反应缓慢,酚酞变浅红色反应剧烈生成大量气体反应较剧烈,生成气体失电子能力:Na＞Mg失电子能力:Mg＞Al元素名称钠(Na)镁(Mg)铝(Al)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3强碱中强碱弱碱实验结论:失电子能力钠＞镁＞铝方法导引元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说

4、来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。元素名称（或符号）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性实验结论H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4弱酸中强酸强酸最强酸SiH4PH3H2SHCl越来越易SiH4＜PH3＜H2S＜HCl得电子能力硅＜磷＜硫＜氯高温加热加热点燃或光照小结同周期元素性质的递变规律(从左到右)(1)失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强;(3)气态氢化物的稳定性逐渐增强;在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次

5、，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。练习：相同增大增多减小减弱增强1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X

6、预习第二部分：预测同主族元素的性质。2、完成课本第28页----第5题,并思考：判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构2、卤族元素—成盐元素卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想预测同主族元素的性质元素周期表的应用(第二课时)复习内容在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的

7、能力逐渐增强？交流研讨在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。表格元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸77770+7+7+7-1-1-1-1HFHClHBrHI无HClO4HBrO4