元素周期表的应用.ppt

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1、2元素周期表和元素周期律的应用2中铁中学寻莹1.元素金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期LiBeBCNOF最高正化合价最低负化合价第三周期NaMgAlSiPSCl最高正化合价最低负化合价+1+2+3+4+5-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-12.元素化合价变化规律原子最外层电子数“类硅”性质预测相对原子质量72密度（g/cm3）5.5氧化物MO2氧化物密度4.7氯化物MCl4氯化物熔点（℃）<100“锗”的发现72.65.32GeO24.72GeCl

2、484门捷列夫的预测和证实元素周期表和元素周期律的应用1、指导新元素的发现和预测他们的结构和性质【资料】AlZn类铝（R）GeIn1、指导新元素的发现和预测他们的结构和性质26.9865.38114.872.63相对原子质量【小故事】1875年，也就是门捷列夫预言“类铝”的性质后的第四年，法国化学家布瓦博德朗用光谱分析法研究比里牛斯山的闪锌矿石时，发现一种新元素，将它命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布与众。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9—6.0.当时布瓦博德朗很疑惑，他是手中唯一掌握金属镓的人，门

3、捷列夫怎么知道镓的比重呢？1876年9月，布瓦博德朗重做了实验，结果镓的比重实为5.94，这结果使他大为惊奇。他认真的阅读了门捷列夫的周期律论文，感慨的说：“我没有什么可说的了，事实证明门捷列夫这一理论的巨大意义。”镓的发现是化学史上第一个先预言，后发现的元素。它雄辩的证明了门捷列夫元素周期律的科学性。2、启发人们在周期表中一定的位置寻找新物质①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。②半导体材料都是周期表里金属与非金属分界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目

4、前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂。④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从第ⅢB族到第ⅥB族的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上的一个勋业。——恩格斯当堂检测1.下列变化的比较,不正确的是（）A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.氢化物的稳定性强弱:HF

5、2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与钾元素同周期,关于硒的说法中不正确的是（）A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式H2SeO4C.Se的非金属性比Br强D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱当堂检测C1.(1)处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有2个电子，则A最外层有个电子。(2)处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比

6、A；若B的最外层有5个电子，则A最外层有个电子。右大3左小42.已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4

7、正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素B门捷列夫的预测和证实“类铝”性质预测密度范围（g/cm3）约为69相对原子质量5.9-6.0熔点（℃）很低“镓”性质69.725.9430.1任务二：相对原子质量密度范围（g/cm3）【任务二】资料卡片在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等。半导体器件的研制正式开始于锗，后来发展到研制与他同族的硅。【学习目标】【重点难点】1、了解元素周期表中金属元素与非金属元素的分区。2、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。3、掌握元素周期表和元素周期律的应用。重点：元素

8、周期表、元素周期律的应用难点：元素“位—构—性”的关