元素周期表的应用 (2).ppt

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1、第三节元素周期律的应用一、认识同周期元素性质的递变规律教学目标1.以第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构的理论加以解释。2.结合有关数据和实验事实认识同周期元素性质的递变规律。一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第3周期元素原子的核外电子排布有何特点？交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。一、认识同周期元素性质的递变方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水

2、（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验1:钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性Na>Mg实验2:镁、铝和盐酸的反应金属性Mg>AlMgAl现象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa钠与

3、水剧烈反应，有大量气泡产生镁与冷水不反应，加热后反应铝与水加热几乎不反应镁与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物比与水反应剧烈最高价氧化物对应水化物碱性的强弱钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱方法导引元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来

4、，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，所以原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐、

5、得电子能力逐渐。小结：相同增多增多减小减弱增强1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错