3、元素周期表的应用 (2)

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1、作业1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)A．原子电子层数不变B．从钠到铝金属性增强C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从－4→－12．下列排列顺序正确的是(　　)【导学号：55102035】①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得电子能力：C

2、下列递变规律错误的是(　　)A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强5．对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：3根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是(　　)【导学号：55102036】A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M6．下列能说明非金属性S强于P的是(　　)A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能C．酸性：H2SH3PO47．下列有关说法正确的是(　　)A．H2SO4的酸性比HCl

3、O的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C．H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱8．同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z，下列判断不正确的是(　　)A．元素原子得电子能力：X>Y>ZB．原子半径：XY>XD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强10．在第3周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元

4、素符号)。3(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。(6)氧化物中具有两性的是________。3