3、元素周期表的应用

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1、章末综合检测(五)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分)1．(2018·中山模拟)有关化学用语表达正确的是(　　)A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．Cl－的结构示意图：C.Pd和Pd互为同位素D．过氧化氢电子式：解析：选C。A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl－的结构示意图为，故B错误；C.Pd和Pd为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是　(　　)A．同种元素的原子均有相同的质子数和中

2、子数B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构C．13Al3＋的核外电子数为10D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10解析：选A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；13Al3＋的核外电子数为13－3＝10，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　

3、)A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如S2－与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。4．(2018·长春模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固

4、体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是(　　)XYWA.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，错误。B.若Z是Na元

5、素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S，所以还原性S2－>O2－，错误。D.若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，从而使溶液中的H＋浓度增大，溶液显酸性，正确。5．(2018·衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10m)1.860.991.431.600.7

6、50.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5－最低负价－－1－－－3－2下列说法正确的是(　　)A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：选A。依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Al、Mg分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸

7、常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。6．(2018·威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。7．(2018·冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达

8、到8电子稳定结构，原子间