元素周期表的应用教案

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1、高一化学[[学案下学期丄丄《化学2》第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用课型：新授课课吋：第-•课吋主备人：张伟审核人：张立民班级:姓名:2009-3-13【教学目标】使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解1、以第三周期元素元素为例，释这些递变规律；2、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。【教学重难点】1、同周期元素性质的递变规律2、“位、构、性”Z间的关系。第一课时认识同周期元素性质的递变规律【课前复习与预习】课本P20-22I、将第三周期元素按原子序数从小到大填写下列表格。元素符号最外层电子数最高匸价

2、、负价最高价氧化物的化学式最高价氧化物水化物化学式原子半径趋势其中主要体现为失电子，主要体现为得电子，—性质稳定。尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。失电子能力强弱：得电子能力强弱：2、写出以下反应的化学方程式：①Na与水的反应：:②Mg与盐酸的反应：③Al与盐酸的反应：；3、比较元素失电子能力强弱的间接方法••①②利用所给试剂和仪器设计教材P21实验探究设计方案:推测可能结果:结论：4、比较元素得电子能力强弱的间接方法••①②阅读教材P21-22页阅读探究部分，判断硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱(请分别用化学式表示)①单质与氢气化合的难易

3、程度；②生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为;③最高价氧化物水化物酸性的强弱顺序为;可知硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：;【课堂探究】一、认识同周期元素的递变规律：(1)探究Na、Mg、Al元素失电子能力的递变观看实验完成下表：实验内容实验现象结论实验探究结论：①从与水反应置换出水中氢的难易程度判断，失电子能力强弱顺序为；②从酸反应置换出水中氢的难易程度判断，失电子能力强弱顺序为;③A1(OH)3为；Mg(0H)2为；NaOH为。碱性强弱顺序为可知失电子能力>>o由以上可知：Na、Mg、Al失电子能力由强到弱的顺序为o(2)根据课前预习可知，Si、P、S、Cl得电子能力由强到弱的顺序为o【

4、课堂小结】1、同周期元素原子相同，但从左至右变化规律为同周期元素原子左A右原子序数原子半径原子失电子能力原子得电子能力最高止价最低负价最高价氧化物水化物酸性或碱性强弱金属元素单质与水或酸反应难易非金属元素与氢气化合难易气态氢化物稳定性归纳本质：随原子序数递增，原子的核外电子排布和原子半径呈现变化，导致元素性质呈现••••变化。【针对性练习】1、根据元素所处周期表的位置判断：(1)失电子能力：NaMgK—Ca(2)气态氢化物的稳定性：H?SHC1H20NH3SiH4—PH3(3)碱性：Al(OH)3NaOHKOHCa(OH)2(4)酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HNO3(5)与酸反应难易

5、：Mg比AlBe比Li(6)原子半径：AlPSNaOLiBe—B(7)得电子能力：Cl—SNO2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXOQH2YOQH3ZO4,则(1)原子半径：>>(2)气态氢化物的稳定性：>>(1)原子序数：>>(4)得电子能力：>>3、(07海南卷13)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA33①②③④⑤⑥⑦(1)④和⑧的元素符号是和;(2)表中最活泼的金属是,非金属最强的元素是；(填写元素符号)(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是(填化学式)；最强的碱是(填化学式)；表中能形成

6、两性氢氧化物的元素是(填化学式),分别写出该元素的氢氧化物与①、⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，;(4)①、③、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序为；(5)请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：o4、可用来判断失电子能力强弱的依据是()A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少