考点10+电化学-2018领军高考化学考点必练+含解析

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1、考点十电化学【知识讲解】一.原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池装置举例C]ZnCCZnr1,-j♦晞硫酸—■—MW——CuCL>—厂2——二:nCl2/“—■"77形成条件①活动性不同的两电极（连接）②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极

2、：较不活泼金属（或能导电的非金属等）阳极：电源止极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向导线负极——:_正极导线电源负极一阴极导线电源正极—阳极导线电源负极——:一阴极导线电源正极*二阳极电极反负极（氧化反应）：金属原子失电了；正极（还原反应）：溶液中的阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀应阳离子得电子阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子液中阳离子得电子离子流向阳离子：负极T正极（溶液屮）阴离子：负极《止极（溶液中）阳离子T

3、阴极（溶液屮）阴离子T阳极（溶液中）阳离子T阴极（溶液屮）阴离子T阳极（溶液中）二.原电池、电解池工作原理及其应用1.原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为,无外接电源者可能为;然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。2.原电池正、负极的判定①由两极的相对活泼性确定：在原电池屮，相对活泼性较遐的金属为原电池的—极，相对活泼性较差的金屈或导电的非金屈作原电池的极。②由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极；若原电池中某一电极上

4、有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的极。3.原电池原理的应用①利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌钮干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。②原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时,常滴入几滴硫酸铜溶液）；分析金屈电化学腐蚀的快慢和防护方法等。4.原电池的设计方法以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应。如：负正电解质原理电极反应极极溶液2e~112FeChH

5、e3++2e'=2Fe2+负极：Cu-2e=Cu2+>2e~1~1Zn+Ag?OZnCH~2AgZnAg2O正极：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH'负极：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O2e_1~IPM-PbOz+2HzSO42PbSOi+2HQPbPbO2H2SO4负极：Pb-2e+SO42'=PbSO4正极:PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2Ode-112HgH~Qz2HgOh2o2KOH（或h2so4）负极：2H2-4e=4H+正极：O2+4e+4H*=2H2O5.电解电极产物的判断:要判断电极反应的

6、产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：（1）在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时，溶液中阴离子的放电顺序是：s2->r>Bf>cr>oh'>含氧酸根〉f（2）在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>AI^>Mg">......6.用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化

7、情况分析类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度PH电解质溶液复原电解水型阴：2H++2e"=H2/tNaOH水tt加水阳：4OH~-4e_H2SO4水tI加水=2H2O+O2个Na2SC）4水f不变加水分解电解电解质电离出的阴阳HCI电解质t通HCI质型离了分别在两极放电CuCI2电解质1—加CuCI2放出生碱型阴极：出0放出生碱阳极：电解质阴离子放电NaCI电解质和水1t通HCI放。2生酸型阴极：电解质阳离了放电阳极：出0放。2生酸CuSO4电解质和水11加CuO二.电极反应式的书写方法1.书写方法思路（1）原电池：①、如果题目给定的

8、是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；②、如果题目给定的是总反应式，根据介质坏境、结合物料守恒、电荷守恒把总反应拆分成两个半反应（氧化反应和还原反应）。特别需要指出的是：対于可逆