考点08+化学反应与能量-2018领军高考化学考点必练+含解析

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1、考点八化学反应与能量【知识讲解】一.反应热焙变1.定义：化学反应过程屮吸收或放出的能量都屈于反应热，又称为焰变（AH）,单位kJ/molo解释：旧键的断裂：吸收能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应収决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：吸收能量〉放出能量；放热：吸收能量V放出能量。2.化学反应川能量变化与反应物和生成物总能呈的关系反WT云yRatto3.放热反应：放出热量的化学反应，（放热>吸热）AH<0；吸热反应，吸收热量的化学反应（吸热〉放热）AH>0o【学习反思】（1）常见的放热、吸热反应：①常见的放

2、热反应有a燃烧反应b酸碱屮和反应c活泼金属与水或酸的反应d大多数化合反应②常见的吸热反应有：a氢氧化顿晶体和氯化钱晶体混合发生反应bCO2+C=2C0c大多数的分解反应（2）AH<0时反应放热；AH>0时反应吸热。【概括总结】焙变反应热在化学反应过程屮，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1.焙和焙变焙是与物质内能有关的物理量。单位：kJ-mor1,符号：H。焰变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ-moF1,符号：W1.化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应

3、都有反应热，这是由于在化学反应过程屮，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，乂要释放能量。反应物分子中总键能一生成物分子中总键能。2.放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。⑴当A/7为"一"或AHvO时，为放热反应，反应体系能量降低。(2)当AH为"+〃或AH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。3.反应热思维模型：(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质类甲比

4、较定文團亲化学曲A-.ttl出腱Mah毀热反用AEt

5、参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(2)热•化学方程式中的反应热与反应物、生成物的化学计量数相对应。3.书写热化学方程式的注意事项C(固)+出0(气)=C0(气)+出(气)AH=+131.3kJ/mol⑴标集聚状态(固、液、气)⑵右端标热量数值和符号：吸热用“+〃，放热用：“一〃。(3)系数单位是“摩〃，而不是〃个〃；也不能表示物质的量Z比。(4)系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(气)+。2(气)二2出0(液)AH=-571.6kJ/mol出(气)+V202(气)二出0(液)AH=-285.8kJ/mo

6、l(5)不注明条件,即指25°C、1.01xl05Pa【拓展延伸】1.比较"反应热〃或M的大小时，必须带“+〃“一〃符号，比较"燃烧热〃或“中和热〃时，只需比较数值大小即可。2.参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，2mol出完全燃烧生成液态水时则放出571.6kJ的热量。3.对于可逆反应，如3H2(g)+N2(g)2NH3(g)AH=—92.4kJ/mol,是指生成2molNH3时放出92.4kJ的热量，而不是3molH2和1molN?混合，在一定条件下反

7、应就可放出92.4kJ的热量，实际3molH2和1molN2混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。4.同一反应屮物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)+O2(g)==SO2(g)AHi=—Qi；S⑸+O2(g)=SO2(g)AH2=—Q2»可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1>Q2、故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的人小时，反应物为固态时放出的热量少，生成物为固态时放出的热量多。1.反应物的量相同，生成物的状态不同

8、，反应热数值大小也不相同。如：例如：出（气）+1/202（气）二出0佢）AH=-241.8kJ/mol出（气）+1/2。2（气）二出0（I）AH=-285.8kJ/mol【拓展升华】热化学方程式是表示参加反