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《考点07+离子反应-2018领军高考化学考点必练+含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点七离子反应离子共存【知识讲解】离子共存问题注意五种情况：1•看清题目，挖掘出题目中的隐含条件(1)无色溶液屮有色离子不能大量共存Cu"蓝色Fe”黄色Fe"浅绿色MnOj紫色⑵强酸性(K)或pH=O、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：OHco32hco3s2hsso32hso3ciofch3coohcoopo43hpo42h2po4SiO32C6H5OAIO2-,他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO『+H二CO2个+H20,HS'+H+
2、=H2S个，HSO3"+H+=SO2个+H20⑶强碱性(0K)或pH=13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：屮、NH4+>Mg2+>A产、Cu2+>Fe2Fe3+>HCO3HSHSOJ,这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如HCO(+OH=CO32+H2O,HS+OH=S2*+H2O,HSO/+OH■=so32'+h2o⑷与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2AI+6HN2A产+2出丁,2AI+20H'+2H2O=2AI0/+3出个⑸由
3、水电离出的『或OR浓度小于Ixl0'7mol/L的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。正常情况下，水电离出的『或0K浓度为Ixl0'7mol/L,如果小于Ixl0'7mol/L,说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。2.没有注意能发生复分解反应的不能大量共存：(1)产生沉淀：S0£不能与Ba2Ca2Ag*大量共存；C「与Ag*不能大量共存；0K不能与A产、Cu2Fe2F尹等大量共存；SiO32AIO2-、S2O32与『等不能大量共存⑵产生弱电解质生成。如0HCIOFCH3COO
4、HCOOP0?hpo42H2PO4_等与h+不能大量共存。⑶产生气体。如CO32HCO3S2HSSO32HSO3•等易挥发的弱酸的酸根与『不能大量共存。2.没有注意发生发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)酸性条件下NO3一和Fe2S2HSSO32「不能大量共存⑵FF不能和S2HSSO32「大量共存。(3)MnO4Cr2O7NO,、CICT与*、HSSO32HSO3「、Fe"等在酸性不能大量共存⑷在有屮存在的情况下，MnO4CICT、NO3-的氧化性会增强。如F0、Na
5、NO3-可以共存；Fe2HNO3-不能共存，Fe"被氧化成Fe叭3.没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生"双水解"反应。例如：Al#和HCO(、CO3HS2~>HS">AIO2C6H50oF尹和AIO/,HCO(,C032'oNH/和AIO/o都能发生双水解而不能大量共存。特别注意：NHJ和CO32NH/和HCO3NH「和CH3COO-,虽然能发生双水解，但没有气体或沉淀产生，在同一溶液屮能大量共存。4.没有注意形成络合离子，不能大量共存。如F尹和SCN-。【典
6、例剖析】典例1(2017江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3Mg2SCIST、Cl_B.c(H+)/c(OH_)=lxl012的溶液中：Q、NaCOJ、NO；C.c(Fe2+)=lmol-L-1的溶液屮：K*、NH；、MnO：、SOfD.能使甲基橙变红的溶液中:NaNH；、SO：、HCO；【答案】B【解析】A.SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据心可以求出c(OH-)=0滚液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确,C.FF+还原性较强，蚯0厂氧化性
7、较强，两者因发生氧化还原反应而不能犬量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶'液显酸性，HCO齐不能在酸性滚液中大量共存,D错误。答案选E。典例2(2016江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)26H20的实验中,需对过滤出产品的母液(pHSO42'B.加入少量NaCIO溶液:NH4Fe2+>HSO42_>CIO"C・加入过量NaOH溶液：NaFe2+>NH/、SO42~>OH'
8、D.加入过量NaCIO和NaOH的混合溶液:NaSO42~>C「、CIO；OK【答案】D【解析】A、Cb具有强氧化性,能将Fe?+氧化为Fe3+,Fe2+不存在,A错误；B、CICT具有强氧化性，能将血2+氧化为Fe3fM+不存在，另外蛍离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、廿+与0H反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH；与0H反应生成一水合氨，F『+、
