考点06+氧化还原反应-2018领军高考化学考点必练+含解析

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1、考点六氧化还原反应【知识讲解】一、知识整理1.概念凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应和还原反应同吋发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。2.物质的氧化性和还原性（1）一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性、氧化性较弱。如2E+Cl2=2CE+I2强还原性强氧化性弱还原性弱氧化性据此判断：氧化性C12>I2还原性I->cr（2）氧化性、还原性的强弱，取决于物质得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。物质

2、越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子、活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如O?、Cl?、Fe3+>KMnO4>K2Cr2O7>浓H2SO4.HNO】等。元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，乂具有还原性。物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金屈单质、h,、c、co、s2_>r>fM+等。一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性（金属活动性）越弱,则该金属的阳离子的氧化性

3、越强。（3）同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。如Fe与F尹能反应，Fe"与SO?与H2SO4（浓）之间不能发生反应。含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。如出现如下情况是错误的：I•204*6SSSS+I例女口：2H2SO4（浓）+Na2S=2NaHSO4+SO2T+S+2H.O+6+40Sts而不是s-20*1StS而不是SO?当一种氧化剂与儿种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。二、重点知识解析1

4、.氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观）。特征：有化合价变化（升降）（宏观）。2.有关氧化还原反应的一些基本概念得电子T化合价下降T作氧化剂T发生还原反应T得到还原产物失电子T化合价上升T作还原剂T发生氧化反应T得到氧化产物3.氧化性、还原性强弱的判断（1）根据微粒结构。原子最外层电子数多、半径小T易得电子T氧化性强。如同周期：F>O>N>Co同主族：F>Cl>Br>Io原子最外层电子数少、半径大T易失电子T还原性强。如同周期：Na>Mg>Al。同主族：Li

5、合价。最高价元素只有氧化性，如MnO；>浓H2SO4>HNO,等。最低价元素只有还原性，如s_、cr>BL、厂、金属单质等。中间价态既有氧化性，又有还原性，如SO；—、S、FM+等。但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀H2SO4屮§）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如SO/中S为+6价，当SO亍在溶液中不体现出氧化性时，可和S"共存。再比如：HCIO'P氯元素价态比HC1O/P氯

6、元素价态低，但HC1O氧化性比HC104强，HCIC^氧化性较弱。（3）根据反应方程式。氧化性：氧化剂〉氧化产物。还原性：还原剂〉还原产物。（4）根据反应条件。如F,、Cl。、Br,、打均能和比反应生成气态氢化物。*0厶耳+比冷、暗、爆炸2HF员_+比光照或点燃2HC]Br2+H2aM2HBr但反应条件由ETh越來越苛刻，说明氧化性由ETb逐渐减弱。（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。C1?将Fe、Cu氧化成走、Cu,而S将Fe、Cu氧化成隹、Cu0说

7、明C1。的氧化性比S强。Mr1.影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取C1。要在加热条件下进行，H,和C1?在常温下共存等。（2）浓度：如氧化性，浓HNO*稀HNO「浓HqSO*稀H2SO4o还原性：浓HC1＞稀HCI（实验室用MnO.制Cl,必须选用浓HC1）。（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如NO；、SO；■只有在（H*）条件下才有氧化性，C1CF与CT在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共

8、存等。2.几类重要的氧化还原反应（1）归中（归一）反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如NaH+H2O=NaOH+H2T+5—10KClO3+6HC1=3C12T+KC1+3比O（2）歧化反应同种元素的某价态内部发工电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。0-1+1如C1.+HQ二HC1+HC1O（3）置换反应金属置换金属：如Fe+CuSO—金屈置换非金屈：如A1+稀H2SO4；Mg+CO2o非金属置换非金属：如E,+H2O；SiO2+Co非金属置换金