考点19+有机化学基础-2018领军高考化学考点必练+含解析

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1、考点十九有机化学基础【知识讲解】一、甲烷1.组成和结构分子式:CHiI球棍模型n比例模型空间构型2.物理性质通常情况下，甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小。3.化学性质通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂(高镒酸钾酸性溶液)等不反应。(1)燃烧反应：CHj+202点燃》C02+2比0⑵取代反应：在光照条件下与C12反应：CH4+C12^^CH3C1+HC1,依次又生成了CH2CI2、CHC13、CC14,其屮CHQ为气体,CH2CI2、CHCb、CC14为油状液体。4.烷炷(1)通式：叽+2521)。(

2、2)结构特点坯分子屮碳原子Z间都以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷绘又叫饱和桂。(3)物理性质①状态：常温下，气态烷桂只有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷和新戊烷。②熔、沸点：随碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高。③密度：均比水小，随碳原子数增多，密度逐渐增大。④水溶性：均难溶于水。(4)化学性质：与CHi相似。(5)习惯命名法①当碳原子数时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若〃＞10时，用汉字数字表示。如：cm命名为辛烷，0屆命名为十八烷。②当碳原子数刀相同时，用正、异、新

3、來区别。如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，CH31ch3chch2ch3CHs.1—c—CHs

4、CH5称为异戊烷，CH3称为新戊烷。二、乙烯1.组成与结构HHHH11分子式：Glh,电子式：H：C：：C：H,结构式：H——H,结构简式：CIL=CH2,分子模型:球棍模型比例模型分子构型：乙烯是平面形分子,分子屮所有的原子均在同一平面内，CC键与C—H键、C—H与C—H键之间的夹角均约为120°o2.物理性质通常情况下，乙烯是一种无色无味，难溶于水。3.化学性质(1)氧化反应①与氧气反应乙烯在空气屮燃烧，火焰明亮

5、且伴有黑烟，生成CO2和比0,同时放出大量的热，化学方程式为C2HI+3O22C02+2H20o①与酸性高镭酸钾溶液反应现象：使酸性高猛酸钾溶液褪色。(2)加成反应①加成反应一一有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。②乙烯使浪的四氯化碳溶液褪色，其实质是乙烯与澳单质反应生成了1,2—二滉乙烷，反应的化学方程式为:CH2=CH2+Br2—>CH2BrCH2Br。③乙烯在一定条件下还能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，反应的化学方程式分别为：CII尸CIb+出嘰乳出—血

6、CH?二CH2+CL—-CH2C1—CH2C1CH2二CH2+HCI—CHa—CH2C1CIb二CIb+H2O加执:加压CIl：j—CIb—OH⑶加聚反应乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯：兀H2CH2催化创。2.用途(1)乙烯的产量是用来衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志。(2)重要化工原料。(3)用于植物生长调节剂和果实催熟剂。3.烯炷(1)概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链炷。(2)单烯桂的通式为CJk(心2)。⑶化学性质：烯坯的化学性质与乙烯类似，可以发生氧化、加成和加聚反应等。烯坯能使酸性KMnO巾溶液褪色。

7、三、苯1.组成与结构分子式：C6H6结构式：结构简式：Q(凯库勒式)或©(现代价键理论)分子构型：平面正六边形，其中6个碳原子和6个氢原子均在同一平面内，键与键之间的夹角均为120。。结构特点：苯分子中不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替岀现的结构，碳原子之间的化学键是一种介于单键和双键Z间的独特的键。2.物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度熔、沸点无色液体有特殊气味有毒不溶于水比水小低3.化学性质⑴氧化反应在空气中燃烧，化学方程式为2CbHb+15O2>12C02+6H.0现象：火焰明亮，有浓烟。不能使酸性高猛酸钾

8、溶液褪色，即苯不能被高镒酸钾氧化。⑵収代反应①苯跟漠的反应化学方程式为：O+Br2-FeBn>O^B，+HBr②苯跟浓硝酸的反应（硝化反应）n"02化学方程式为：HNOs（浓）浓z〉、/+H20⑶加成反应苯虽然不具有像烯烧一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。如苯与H?加成的化学方程式为：+3H2（环己烷）四、乙醇一、乙醇的物理性质乙醇，俗称酒精，是无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂，易挥发。工业酒精95%医用酒精75%无水酒精：工业酒精加生

9、石灰，再蒸憎得无水酒精。二、乙醇的结构1.乙醇分子的结构特点HH乙醇的结构式为H—（—《一O—H,其中氧元素的非金属性比较强，故C—0键、H—0键都是较强的极性HH键，在反应中容易断裂。同吋，受一0H的影响，乙醇中的C—H键也变得比乙烷中的C-H键活泼，因此，-0H对乙醇的化学性质起着决定性的作用，-0