第二十讲钠及其化合物

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1、第二课时（五）碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的比较（填表）物质碳酸钠碳酸氢钠1俗名2颜色、状态3溶解性4稳定性5与酸（HCl）反应6与氢氧化钙反应7与某些盐反应8重要用途9转化关系备注溶液中CO32－和HCO3－与Al3+、Fe3+、NH4+等离子的反应是双水解反应。？？如何鉴别Na2CO3、NaHCO3固体或溶液？；如何除去Na2CO3中的NaHCO3？；如何除去NaHCO3中的Na2CO3？(六)课本实验①碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较现象：结论：②碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较现象：结论：③阅读材

2、料---工业纯碱的制取CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨

3、气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度⑺在沉淀池中，先向饱和食盐水通入至饱和，在通入；不能反过来的原因是，二、考点分析1、性质与实验ex1、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳气体后的现象是，产生该现象的原因是（用必要的文字和方程式说明）ex2、请设计实验确定某Na2CO3·10H2O中是否含有碳酸氢钠？ex3、有两瓶没有标签的无色溶液，只知道他

4、们是碳酸钠溶液和稀盐酸，若不用其它任何试剂和材料，只用试管和滴淀管能否确定哪一瓶是盐酸，哪一瓶是碳酸钠溶液？2、性质与计算ex1、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38g　　B.4.58g　　C.4.16g　　D.4.41gex2、将一定量的碳酸氢钠和碳酸钠混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为3：2，则混合物中A、B的物质的量之比可能是A．3﹕1B．2﹕1C．1﹕

5、2D．1﹕13、钠及其化合物之间的转化关系**经常考到Na2O2与水和二氧化碳的反应ex1、下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A_____B_____E______F____三、课后练习1、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下叙述错误的是（）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2体积大。B．相同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3的pH大C．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应生成正盐，所用盐酸的体积Na2CO3是NaHC

6、O3的两倍。D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀。2、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4B．HCl、NH4NO3、NaOH、NaNO3C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4D．HCl、AgNO3、KCl、NaNO33、⑴新切开的一小块金属钠断面呈色，露置在空气中很快变，化学方程式为⑵过一些时候，有一层固体出现，反应方程式为，接着会有小液滴，这是因为。⑶再过一些时间会转化为无色晶体，这

7、是因为。⑷如果将此晶体长时间放置于空气中，表面会失去光泽而逐渐变暗，这种现象叫。4、A、B、C、D、E五种物质都含有同一种短周期元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。⑴写出A～E物质中均含有的一种元素名称。⑵E的化学式为。⑶写出下列有关化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式；C→E的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。其它见《课堂突破》《学案测评》第三课时钠及其化合物第3页教学目的：1、掌握定量实验的一般思路2、掌握定量实验的常用方法及优缺点3、通过定量实验复习掌握相关的常

8、见基本实验操作方法考点和难点：1、定量实验的常用方法及基本实验操作2、定量实验的设计与评价教学过程：一、组成含量测定的定量实验例题1、为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为_________________________；若Ca2+