第一讲钠及其化合物.ppt

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1、第二章碱金属第一讲钠及其化合物一、钠的物理性质金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性二、钠的化学性质（一）与非金属反应1、钠与氧气反应：2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟）和硫粉混合研磨：（研磨时会发生爆炸）（二）与水的反应（滴加酚酞）现象解释浮密度(钠)＜密度（水）球反应放热、钠的熔点低游气体推动小球迅速移动响反应剧烈、有气体生成红产物呈碱性写出发生反应的离子方程式（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。2Na+2H+==2Na++H2↑(四)与盐的

2、反应(CuSO4溶液)现象：浮、球、游、响还有蓝色絮状沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学方程式：总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2离子方程式：三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封。四、钠的用途1、制Na2O2

3、2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价电子式化合物类型颜色状态与水反应与CO2反应用途4.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O＋CO2＝Na2CO3制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物补充1：与H2SO4反应Na2O+H2SO4=___________

4、_____，Na2O2+H2SO4=_________________,补充2：与SO2反应Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.Na2SO4+H2O22Na2SO4+H2O+O2↑Na2SO4Na2SO3碳酸钠碳酸氢钠组成元素俗名晶体颜色溶解性与酸反应热稳定性与碱反应与盐反应三种：Na.C.O四种：Na.C.H.O纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体易溶可溶现象明显反应剧烈受热难分解受热易分解与Ba(OH)2Ca(OH)2与可溶性碱反应符合一般复分解反应条件一般不与盐反应六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢

5、氧化钡反应Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—+Ba2+==BaCO3↓★碳酸氢钠少量NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O★碳酸氢钠过量2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32—+BaCO3↓+2H2O☆Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成NaHCO3①_____________________________②___________________

6、____________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=2NaHCO3+NaCl2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△典型的习题：例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32—和HCO3—的物质的量浓度之比是（）1：3练习：在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.

7、8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为（）例2、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原氢氧化钠溶液的质量分数为（）（2）所得溶液中Cl的物质的量为（）（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为（）10.7%0.25mol3:2第二课时七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较元素名称铯铷钾钠锂元素符号LiNaKRbCs核电荷数37