钠及其化合物(教案).ppt

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1、热烈欢迎各位领导、同仁莅临指导！真诚期待诸位同学积极探讨！安丘市实验中学周月明爱拼才会赢！！！我们的誓言我信我行，我拼我赢，携手共圆大学梦！第二节第1课时研究物质性质的基本方法安丘市实验中学周月明学习目标1、知识与技能目标：（1）掌握金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氧气的反应），认识钠是一种非常活泼的金属。（2）掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。（3）进一步熟练药品的取用、加热等基础实验操作。2.过程与方法目标：（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察法进行实验探究。（2）通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性

2、质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【重点、难点】1.知识上重点、难点：金属钠和过氧化钠的化学性质2.方法上重点、难点：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法。【学习方法】观察法、实验探究法、讨论法《预习案》答案一、研究物质的基本方法1、观察、实验、分类、比较。2、有计划、有目的、感官，颜色、状态，气味。明确而具体，分析和综合。3、实验，目的要求、实验用品和实验步骤。4、通性和特性，一般性质。5、异同，归纳和概括。《预习案》答案状态颜色硬度密度（和水、

3、煤油比较）熔点的相对高低固态银白色很软比水小，比煤油大较低二、金属钠的性质1、金属钠的物理性质《预习案》答案现象分析（或结论）①金属钠浮在水面上钠的密度小于水的密度②反应时金属钠熔成小球钠跟水反应放热，钠的熔点较低③反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体④滴加酚酞，溶液变成红色生成了碱化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2、金属钠的化学性质（1）金属钠与水的反应《预习案》答案（2）金属钠与氧气的反应实验内容实验现象化学反应方程式金属钠放置在空气中钠失去金属光泽，表面变暗4Na+O2===2N

4、a2O在空气中加热金属钠钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末2Na+O2Na2O2《预习案》答案三、钠的氧化物物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1与水反应（化学方程式）Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=2NaOH＋O2↑与二氧化碳反应（化学方程式）Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2《预习案》答案[预习反思]1、金属钠保存在煤油中，因为钠极易与空气中的氧气反应，需要密闭保存；钠不与煤油反应且密度大于煤油，所以少量钠保存在煤油中。2、不能用水扑

5、灭，也不能用生成CO2的泡沫灭火器，因为钠在点燃条件下生成的Na2O2极易与水、CO2反应，且生成助燃的气体O2；应该用沙土灭火！3、①钠的密度小于水的密度②钠跟水反应放热，钠的熔点较低③钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体④生成了强碱4、前者：钠失去金属光泽，表面变暗；后者：钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末5、供氧剂、漂白剂、氧化剂《预习案》答案[预习自测]1、A2、C3、C4、C5、（1）0.46g；（2）0.62g。请同学们提出预习中发现的问题二、实验探究1、金属钠的物理性质实验操作过程：用镊子从试剂瓶中取出一小块金

6、属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切开，观察金属钠的断面。请同学们用一句话概括钠的主要物理性质：钠是一种、、的色体。硬度较小熔点较低密度比煤油大但比水小银白固二、实验探究2、金属钠与水的反应实验操作：在培养皿中加适量水，滴入几滴酚酞；再用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小一块钠；将切好的钠投入水中，观察现象。实验现象：金属钠浮在水面上，熔成明亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的鸣叫声，同时溶液变成红色。课堂互动金属钠非常活泼，与酸反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2↑1、金属钠与水

7、的反应思考：（1）该反应说明了金属钠的活泼性如何？若与初中已学过的金属铁相比，试推测金属钠能否与酸（如盐酸）反应？若发生反应，剧烈程度如何？你能写出该反应的化学方程式吗？答案：，化学方程式为。课堂互动1、金属钠与水的反应思考：（2）结合上述分析，如果将一小粒金属钠投入到硫酸铜溶液中，又会观察到什么现象？你能写出该反应的化学方程式吗（分步表示）？现象：化学方程式：金属钠浮在水面上，熔成明亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并有蓝色沉淀生成。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4二、实验探究3、

8、过氧化钠与二氧化碳的反应吹气生火实验操作：实验现象：将适量过氧化钠