专题钠及其化合物.ppt

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1、钠及其重要化合物李丽1.认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。2.掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。3.学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。高考要求NaOHNa2ONa2SO4NaClNa2SNaNa2O2Na2CO3NaClCH3COONaNaHCO3CH3CH2ONaH2SO4H2SO4H2SO4H2OH2OH2OCO2、H2OCO2、H2OCO2CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3CH2OHHClHClHC

2、l电解饱和食盐水O2常温S加热或研磨O2点燃Cl2点燃电解熔融态NH3、CO2、H2O知识清单考点清单考点一钠的性质、制备保存及用途物理性质化学性质钠是一种质软、____色，有金属光泽的金属，密度(0.97g/cm3)比水___，比煤油___，熔点____，是电和热的良导体。（1）与非金属单质（如：O2、S、Cl2等）的反应。（2）与水的反应①离子方程式为：②实验现象a.“浮”；b.“熔”；c.“游”；d.“红”。（3）与酸反应，离子方程式为：（4）与盐溶液（如CuSO4）反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反

3、应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。（5）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应。制备保存用途2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑通电电解熔融氯化钠由于钠的化学性质极活泼，易与空气中的和等反应，所以，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。①工业上用那做强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl；②Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制作高压钠灯。考点二钠的氧化物的性质比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性物质白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物（非

4、碱性氧化物）-2-1不稳定（加热时被空气氧化）稳定常温加热或点燃与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反的方程式（HCl）主要用途Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂答案(1)三ⅡA(或)(3)4NH3＋3O22N2＋6H2O(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2

5、＋2NH4NO3(5)2考点三Na2CO3与NaHCO3性质的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式水溶液类别颜色、状态水溶性与HCl反应及反应速率NaHCO3Na2CO3可溶于水易溶于水碱性碱性离子化合物离子化合物白色固体白色固体HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O相同条件下，反应速率：NaHCO3比Na2CO3快食品发酵，泡沫灭火剂，治胃酸过多玻璃，肥皂，造纸，洗涤剂用途与CO2反应与BaCl2反应与NaOH反应不反应CO32-+H2O+CO2=2HCO3-不反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓HCO3-+OH-=CO32-+

6、H2O不反应热稳定性相互转化受热难分解Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:加热(2)溶液:NaOH2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O例：考点四焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2.实验步骤：3.应用：检验元素的存在。重点难点1.钠露置于空气中的变化及反应分析注意：Na2CO3的形成并非Na2O+CO2==Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。其变化过程是：NaNa2ONaOHNa2CO3(溶液)Na2CO310H2O(晶体)Na2CO3(粉末、风化)，所以最终得到的是白色

7、粉末。一、钠的性质2.钠与水反应的实质是钠与水电离出来的氢离子的反应。钠和酸溶液的反应是钠与溶液中的H+反应(酸在水中电离出氢离子)，而不是先和水反应生成氢氧化钠后再和酸中和。二、有关Na2O与CO2、H2O的反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O21.物质的量的关系无论是H2O或CO2的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比为2:1，解决此类问题可借助物质的量的守恒关系。2.气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，

8、气体体积的减少量或原混合气体体积的2/1即为生成氧气的量。3.电子