专题四 钠及其化合物

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1、专题四钠及其化合物高三从暑假开始WherethereisawillThereisaway专题四钠及其化合物+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：【知识网络】（2）与FeCl3溶液反应：1．钠及其化合物[特别提醒]：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。例1、下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发

2、生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【考点整合】考点2过氧化钠的结构与性质考点1钠与水反应及应用1．Na2O2的结构特点1．钠与水的反应可以概括为：五个字来记忆。在Na2O2和H2O2中，氧是价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非（1）钠投入水中并浮在水面上——密度水。极性键），形成了一种不太稳定的结构。（2）钠立即跟水反应，并，发出嘶嘶声，产生气体。2．Na2O2的性质（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消

3、失——。－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获（4）反应后的水溶液使酚酞——与水反应生成NaOH。2+得电子表现（如与SO2、Fe、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现2．钠与酸溶液反应+（如与H和MnO4反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但+当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H反应：；当酸完全以为主。反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应。Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO23．钠与盐溶液的反应2+3+Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe氧化成Fe，同时

4、生成Fe(OH)3沉淀：。实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：。与CuSO4溶液反应：2Na+2H2ONaOH+H2↑(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4Na2O2投入品红溶液中，使品红溶液褪色(褪色原理与SO2)。1专题四钠及其化合物高三从暑假开始WherethereisawillThereisaway[特别提醒]：Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：产生气体多的为，另一个为。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+CO2Na2CO3

5、+H2O，即应先考虑（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试Na2O2跟CO2的反应。剂为，另一个为。1例2、（2006年全国Ⅰ）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1mol·L)的pH，溶液的pH在12左右化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。而溶液的pH在8左右。[特别提醒]：碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。

6、若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。例3、下列实验能成功的是（）（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液仪器加入试剂加入该试剂的目的鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaH

7、CO3溶液。B饱和NaHCO3溶液A．①②③④B．①②C．②③D．①②④C【体验高考真题】–1–1D1.现有25mL2mol·L的Na2CO3溶液和75mL1mol·L的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。（）考点3碳酸钠、碳酸氢钠A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别C．现象不同，所