钠及其钠的化合物

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1、钠及其钠的化合物————自学提纲一、钠：1、钠的原子结构：画出钠的原子结构示意图，在化学反应中钠原子易电子，显示价，因此钠具有很强的性。2、钠的物理性质：性质颜色状态密度熔点硬度导电导热实验结论3、钠的化学性质：两个重要的实验实验过程实验现象解析及化学方程式切一小块钠放在石棉网上加热向盛水的烧杯内滴入几滴酚酞试剂，然后投入一小块钠ABCDEABCDE化学方程式为：离子方程式为：。思考题：①在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块，要取用钠进行下述实验，取用的操作方法是。②将一小块钠投入乙醇中有何现象？。化学方程式是。③取一支

2、大试管，加入15mL蒸馏水，再加入5mL苯（ρ=0.87g/cm3）,静置。取一小块金属钠（ρ=0.97g/cm3）放入这支试管中，能观察到的现象为。。⑴钠与非金属反应：切开一块钠，在空气中放置足够长时间，可以观察到。这是由于（用化学方程式表示），因此当钠与氧气（或空气）接触发生缓慢氧化时，生成物是，当钠与氧气（或空气）剧烈反应时（如燃烧）则生成。稳定性比较：Na2ONa2O2。钠与硫反应剧烈，混合研磨即发生，化学方程式为；钠与氯气反应时的现象是，化学方程式为。⑵钠与水反应：⑶钠与酸反应：若酸过量，只考虑与的反应；若酸

3、不足，则过量的钠还要与反应。有人说钠与酸反应是钠先与水反应生成的碱再与酸发生复分解反应，这种说法对吗？。⑷钠与盐反应：有两种情况讨论，其一，与熔融态的卤化物反应时，发生（填反应类型）如钠与熔融的TiCI4反应的化学方程式为。其二，钠与盐溶液作用时，首先与反应，生成的碱再与盐反应，若碱与盐不发生反应则只有第一步反应。小结：钠与水、酸、盐溶液反应的实质是钠原子与水、酸电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同。练习：将同样大小的金属钠，分别投入到下列溶液中，各发生什么现象？写出反应的化学方程式或离子方程式①Mg

4、CI2溶液：现象方程式。②NH4CI溶液：现象方程式。③FeCI3溶液：现象方程式。④AICI3溶液（少量）：现象。方程式。二、钠的化合物：1、氧化钠和过氧化钠：氧化钠过氧化钠色态化学式电子式氧元素化合价属类与水反应与CO2反应与酸反应稳定性用途回顾两个实验：①用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在棉花上滴加几滴水，观察到的现象及化学方程式为①用棉花包住少量过氧化钠粉末，放在石棉网上，然后用导管向里通入CO2，观察到的现象及化学方程式为。思考题：a、分别向紫色石蕊试液中加入过量Na2O和Na2O2粉末，

5、振荡，各有何现象？。b、Na2O2为什么可做呼吸面具和潜水艇的供氧剂？2、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性与H+的反应与OH-的反应与盐溶液的反应（CaCI2、AICI3）热稳定性鉴别相互转化思考题：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，现象是原因是，化学方程式是。②能否用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？。为什么？。③与盐酸反应时，剧烈程度Na2CO3NaHCO3，原因是。②除杂质：NaHCO3（Na2CO3）Na2CO3（NaHCO3）NaCI（Na2CO3）Na2O2（Na2O

6、）NaOH（Na2O2）。3、氢氧化钠：氢氧化钠碱性很强，具有很强的吸水性，有强烈的腐蚀性。NaOH溶液应怎样保存？。写出下列化学方程式：CI2+NaOH—S+NaOH—AI+NaOH—Si+NaOH—AI(OH)3+NaOH—C6H5OH+NaOH—油脂（任举一例）+NaOH—钠及其化合物的转化关系：Na2O2Na2SNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaCI