化学复习钠及其钠的化合物

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1、碱金属钠及其化合物复习目标1、掌握Na及其化合物的性质2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有关混合物的计算。一、钠的性质1.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。药品保存：1.根据药品的性质选择是否密闭。如：水封、油封等。2.瓶的选择：棕色瓶、塑料瓶等。3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等说出下列物质的保存方法:液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银2.钠的化学性质⑴钠与某些非金属单质的反应⑵钠与水的反应⑶钠与

2、酸的反应⑷钠与盐的反应⑸钠与某些有机物的反应⑴钠与某些非金属单质的反应1、与氧气反应4Na+O2→2Na2O（白色固体）2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）实验说明：①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。2、与其他非金属反应2

3、Na+S→Na2S（现象：爆炸）2Na+Cl2→2NaCl（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟）点燃研磨点燃⑵钠与水的反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑实验注意：切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。实验现象解释：①浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上；②气：钠与水剧烈反应产生氢气；③球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球；④游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动；⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音；⑥红：反应生成NaOH，显强碱性

4、，使酚酞变红。实验引申：①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。②钠保存在煤油中的原因：a.钠易与空气中的O2反应；b.钠易与H2O反应；c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4密度比钠大。⑶钠与某些酸的反应2Na+2H+→2Na++H2↑实验说明：①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。②钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。⑷钠与某些盐的反应

5、A、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应实质：钠与水反应现象：浮、熔、游、响B、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊C、与NaHSO4等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应2Na+2H+→2Na++H2↑D、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应2Na+2H2O+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑E、与熔融盐的反应一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。二、

6、钠的氧化物Na2O与Na2O21.颜色：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体2.结构：Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。3.氧元素价态：Na2O、Na2O24.稳定性：Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。-2-15.属类：Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化物，过氧化物。6.化学性质：①与水反应：Na2O+H2O→2NaOH2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（标方向、数目）②与CO2反应：Na2O+CO2→Na

7、2CO32Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑③与酸的反应：Na2O+2HCl→2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑对比以上反应，主要有二方面差异：①反应产物:Na2O2参加的反应中有O2产生；②反应类型:Na2O参与的反应为非氧化还原反应。7.氧化还原性：Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2→2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。8.漂白性：Na2O无漂白作用，

8、Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。9.制法：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成Na2O2。10.用途：Na2O用途不广泛，Na2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。三、钠的