高三化学第一轮复习 钠及其钠的化合物

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1、第三章金属及其化合物考纲点击1、了解常见金属的活动顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。第一节金属钠及其化合物1、物理性质：一、金属钠钠是银白色,质软,易传热导电，熔点低，密度比水小的固体。2、钠原子的结构钠原子的结构示意图:3、钠的化学性质Na2SNaNa2O2NaClNa2O淡黄色Cl2点燃置于空气中S2Na＋O2====Na2O2点燃4Na＋O2=2Na2O2Na＋S=Na2S2Na＋Cl2====2NaCl点燃（1）与非金属单质的反应Na-e-→Na+（强还原性

2、）黄色火焰Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后变红。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）与酸溶液的反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（4）与某些盐的反应4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti熔融（2）与水、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应钠与水反应的现象：（5）与盐溶液的反应（先与水，产物再与盐反应）浮、熔、游、响、红思考：把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶

3、液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠消失，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠消失，有刺激性气味气体放出钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑把一大块钠投入少量AlCl3溶液中呢？4、钠的制备、保存和用途。2NaCl===2Na＋Cl2↑电解熔融制备：用途：(1)制Na2O2(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂(3)

4、高压钠灯(4)还原贵金属（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有强还原性）钠灯保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中二、钠的化合物1、Na2O与Na2O2如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：制得饱和食盐水通入足量NH3得饱和氨盐水通入足量CO2析出NaHCO3晶体反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-NH3+H2O+CO2+Na

5、Cl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体⑶化学性质：①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）②与某些金属、非金属单质反应：Al、X2、S、Si等③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）3、氢氧化钠⑷NaOH的保存：①NaOH固体：密封（防止其吸水

6、和二氧化碳气体）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂⑺氢氧化钠的制法：①常用电解饱和食盐水的方法。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH通电钠的其他化合物化学式俗名用途NaCl食盐调味料、化工原料、医药NaNO3智利硝石氮肥

7、Na2SiO3水溶液俗称水玻璃耐火材料、矿物胶Na2SO4·10H2O芒硝缓泻剂Na2S2O3·5H2O大苏打、海波照相定影剂三、焰色反应某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。1、实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同)蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至无色2、实验注意：a．焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；b．观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干扰，

8、因为K中往往含有Na杂质；c．焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。3、焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含有Na元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等