高三化学钠及其化合物复习

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1、钠及其化合物复习嵩明一中杨文清高考第一轮复习（元素化合物部分）——碱金属第一节钠及其化合物复习2006高考大纲要求：1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。2）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。复习目标：1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算；2．掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验；3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算；基本知识：1．Na的化学性质：Na与非金属反应:Na+O2=常温：Na2O（白色）点燃：Na2O2（淡黄色）Na与水反应：现象及原因；会分析氧化还原实质Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，先与

2、酸反应，再与水反应；Na与盐溶液反应：a与NaCl溶液反应b与NH4Cl溶液反应C与CuSO4溶液反应注意：Na在空气中的变化情况；2．Na2O和Na2O2：Na2ONa2O2电子式颜色白色淡黄色属性碱性氧化物不是碱性氧化物与水反应非氧化还原反应；产物是NaOH自身氧化还原反应；产物是NaOH和O2与CO2反应非氧化还原反应；产物是Na2CO3自身氧化还原反应；产物是Na2CO3和O2特性强氧化性，常用做漂白剂，供氧剂3．Na2CO3和NaHCO3名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水溶于水与碱反应与NaOH不反应，但与Ca(OH)2反应出

3、沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHHCO3—+OH—=CO32—+H2O；Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O；（碱足量）Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+H2O；（碱不足量）CaCl2Ca2++CO32—=CaCO3↓不反应；（可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别）Al2(SO4)32Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快，产生CO2多，是泡末灭火器的原理)水解水解，碱性强CO32—+H2O⇌HCO3—+OH—HCO3—+H2O⇌H2

4、CO3+OH—水解，碱性较弱HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—加热不分解分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体与酸反应比速率慢快与酸互滴现象与滴加顺序有关现象与滴加顺序无关相互转化NaHCO3⇌Na2CO3+CO2+H2O主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多〖小结〗难点点拨1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子，H202分解成H20和O22.碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHC03的方法①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法

5、制得NaHC03晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入C02，过滤得到晶体。Na2C03+C02+H20=2NaHC03(2)制取Na2C03的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出(依次通人C02、NH3至饱和行吗?)：NH3+H20+C02=NH4HC03NH4HCO3+NaCl=NaHC03↓+NH4Cl2NaHC03=Na2CO3+C02↑+H20(制纯碱的工业方法)高考考点精析考点一金属钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性．1．

6、化合反应钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应．(写出有关的化学方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同．2．置换反应钠可与酸(H+)、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同．3．与盐溶液反应金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H’，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应．如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3，(写出钠与硫酸

7、铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式)．例1(2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88g／cm3)各50mL．将一小粒金属钠(密度0.97g／cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动练习1．将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C