钠和钠的化合物

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1、金属的化学性质第一课时（三）常见无机物及其应用。1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．以上各部分知识的综合应用。【考纲要求】一、金属的通性1、物理通性：2、化学通性：有金属光泽、良好的导电、导热和延展性等。除汞外，在常温下金属都是固体。强还原性：M-

2、xe-=MX+金属在自然界多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。3、存在：二、钠1、物性：2、存在、保存和取用：金属钠为色，硬度，比水，熔点，易传热、导电。(1)存在：只以态存在，以氯化钠为主。(2)保存：密封保存，少量保存在中。(3)取用：用_____夹去，然后_________________,多余的钠_________________银白小轻较低化合煤油镊子用滤纸吸干表面的煤油放回原试剂瓶中3、制取：2NaCl====Na+Cl2↑电解2、化学性质：(1)与非金属单质的反应钠着火应该_______________

3、_灭火，而不能用______________________________________灭火沙子或土水、泡沫灭火器、干粉灭火器(2)与水的反应a.现象及解释b.本质：钠与H+的反应2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑c.钠与酸的反应：钠直接与酸电离出的H+反应(1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；(2)若钠过量，则过量的钠还要与水反应。d.某些盐的反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑6Na＋6H2O＋2Fe3＋=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑①Na与CuSO4溶液②Na与FeCl3溶液e.

4、对比钠与醇的反应：2Na＋2CH3CH2OH==2CH3CH2ONa+H2↑f．钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气【例】在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D【例1】将相同的一小块钠分别投入①水中②酒精中③CuSO4溶液中④盐酸中⑤饱和NaOH溶液中，反应速率由大

5、到小为__________________。【例2】一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中Na＋数目减小，有氢气放出D．溶液中c(Na＋)增大，有氢气放出BC④>③>①>⑤>②1．Na2O与Na2O2的比较三、钠的氧化物2.分别写出Na2O2与H2O和CO2的反应(1)Na2O2＋H2O：(2)Na2O2＋CO2：上述两个反应中：①每消耗1molNa2O2转移电子的物质的量为mol；②每生成

6、1molO2，转移电子mol。122Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2的强氧化性、漂白性【例】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂DDE.CO32-F.SO32-有关Na2O2与H2O、CO2反应的计算2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2气体体积差21ΔV＝1

7、2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2气体体积差21ΔV＝12Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2固体质量差Δm156g212g212g－156g＝56g2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2固体质量差Δm156g160g160g－156g＝4g1．差量法的应用1、相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。2、凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，

8、将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为Wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(