钠和钠的化合物.ppt

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1、金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以存在．地壳中含量最多的金属元素是.(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易、易、有等．(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般4，易电子，而显还原性．(4)元素化合价：只有价，没有价．化合态Al导电导热延展性少于失去负正第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物【考点突破】1．钠与水的反应、现象及其原因分析．2．过氧化钠与CO2、H2O的氧化还原反应分析及重要应用．3．以实验探究、框图推断考查钠和过氧化钠的性质.【考点】1．了解钠的主要性质及其应用．2．了解钠的氧化物的主要性质及其应用．1.钠的物理性质（1）Na、H2O与煤油的

2、密度大小为：。（2）熔点、硬度、具有良好的导电性和传热性。煤油

3、反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了。小低放热有气体生成碱2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(3)钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律①钠与酸反应Na与HCl、H2SO4等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸电离出的H＋反应，比在纯水中反应剧烈，过量的钠再与水反应．钠与足量盐酸反应的化学方程式为：。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑.②钠与碱溶液反应实质是钠与水反应．如将Na投入饱和石灰水中，现象为：有气泡冒出，溶液变浑浊．化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.③与盐溶液反应实质：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生反应，不能

4、置换出盐中的金属元素。比如：Na与NaCl溶液：其实质是钠与水反应．Na与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH－再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4.（4）与部分有机物（如乙醇、苯酚）反应;。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22OH+2Na2ONa+H2↑思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。4Na+O22Na2O;Na2O+H2

5、O2NaOH;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。O2H2OH2OCO2风化银白色金属表面变暗出现白色固体（Na）（生成Na2O）(成NaOH)表面变成溶液白色块状物质白色粉末（NaOH潮解）（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）。提示答案3.钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。5.钠的用途（1）制，用于原子反应堆里的导热剂。（2）作剂来制取稀有金属。（3）制作高压钠灯。通电2NaCl(熔融)

6、2Na+Cl2↑煤油水蒸气O2钠钾合金还原二、钠的氧化物1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别电子式氧的价态白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）-2-1生成条件常温加热或点燃热稳定性稳定与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式（HCl）主要用途不稳定（加热时被空气氧化）Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2用于制取少量Na2O2强氧化

7、剂、漂白剂、供氧剂2、Na2O2的特殊性质（1）Na2O2的强氧化性、漂白性①化合价与性质的关系Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑-1-20-1-20②强氧化性的表现实例（1）Na2O2投入到FeCl2水溶液中，Fe2+被氧化为_________，同时产生__________色的___________沉淀。（2）Na2O2投入到含S2-的溶液中，S2-被氧化为S单质，溶液变____